3．已知某溶液中存在較多的SO42-、NO3-則溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Fe3+、AlO2-、Cl-B．Na+、NH4+、S2-C．H+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應、相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe3+、AlO2-相互促進水解，不能大量共存，故A不選；
B．NH4+、S2-相互促進水解，不能大量共存，故B不選；
C．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意水解反應、氧化還原反應的離子反應判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某有機物分子的球棍式模型，其中大球代表碳原子，小球代表氫原子，短棍代表共價鍵，該有機物的名稱是（　�。�
A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為除去H2S氣體中混有的少量雜質(zhì)HCl和CO2氣體，應選用的試劑是（　�。�
A．飽和Na2S溶液B．飽和NaHCO3溶液C．飽和NaHS溶液D．飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　　）
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
B．苯乙烯分子中的所有原子一定共平面
C．二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)
D．乙烷分子中的所有原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：在25時H2O?H++OH-　KW=10-14 ；CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）；
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．當升高溫度時，C（OH-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為小于，a與b的關(guān)系為大于（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）大于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，則下列說法不正確的是AD．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol•L-1，以上三種金屬離子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol•L-1
[M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3
5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11
5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17
5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol•L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是（　　）
A．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值
D．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，以下加入的試劑和順序合理的是（　　）
A．BaCl2→Na2CO3→HCl
B．過量的BaCl2→過量的Na2CO3→足量的HCl
C．過量的Ba（NO3）2→過量的Na2CO3→HCl
D．Ba（OH）2→Na2CO3→HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中（假設(shè)各1mol）逐滴加入HCl溶液，畫出沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在密閉容器中進行如下反應：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．Z 為 0.3 mol/LB．Y2為 0.4 mol/LC．X2為 0.2 mol/LD．Z 為 0.4 mol/L

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