【題目】一定條件下在2L的密閉容器中,充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H=﹣196kJmoL-1,當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí),V(正)>V(逆)
B.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2mol SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡混合氣體中S02的物質(zhì)的量為1.2mol
D.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3,達(dá)平衡時(shí)吸收39.2kJ的熱量
【答案】C
【解析】
試題分析:一定條件下在2L的密閉容器中,充入2mol SO2和1molO2,當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量減少0.8mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 物質(zhì)的量減少△n=1
起始量(mol):2 1 0
變化量(mol):1.6 0.8 1.6 0.8
平衡量(mol):0.4 0.2 1.6
A.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí),平衡正向移動(dòng),則v (正)>v (逆),故A正確;B.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2mol SO3與原平衡等效,平衡時(shí)相同組分的物質(zhì)的量相等,則轉(zhuǎn)化的三氧化硫?yàn)?mol-1.6mol=0.4mol,故三氧化硫轉(zhuǎn)化率為0.4mol/2mol×100%=20%,故B正確;C.依據(jù)上述分析可知,平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量濃度為0.4nol/2L=0.2mol/L,故C錯(cuò)誤;D.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入2molSO3,與原平衡等效,平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量相等,轉(zhuǎn)化的三氧化硫?yàn)?mol-1.6mol=0.4mol,故吸收的熱量為196kJmoL-1×0.4mol/2mol=39.2kJ,故D正確。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的前四周期:
I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | B | C | D | E | F | |||
三 | G | H | I | |||||
四 | J |
回答下列問題:
(1)G元素與E元素形成含有非極性鍵的化合物的化學(xué)式是____,I與J的原子序數(shù)相差為_____.
(2)上述10種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是__(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強(qiáng)的是_____,E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)回答).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(1)制備莫爾鹽的流程如下:
①用熱的Na2CO3溶液清洗廢鐵屑的目的是__________。
②其中最后一步用少量無水乙醇洗滌晶體目的是________。
(2)現(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O,
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液來滴定,完全反應(yīng)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知:MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
②若V=35,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC),是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料,實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)二氧化碳的電子式為 _________________
(2)用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC。
已知:①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為:283.0kJmol1,
②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=15.5kJmol1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l)△H=_____。
該反應(yīng)在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。
(3)由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%,制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn).
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:______________ ;
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填編號(hào)).
A.v正(CH3OH)=2v逆(CO2)
B.CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
③某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×105 mol催化劑,研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖1所示.(計(jì)算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)。
在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h;4~10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ .
(4)以多孔鉑為電極,在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池,請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻是人體必需的微量元素,鉻元素形成的化合物很多,常見的有Cr2O3、(NH4)2Cr2O7、[Cr(CH3COO)2]22H2O等,請(qǐng)回答下列問題:
(1)鉻熔點(diǎn)較高,一般應(yīng)用鋁熱反應(yīng)制備鉻單質(zhì)。寫出利用Cr2O3制備單質(zhì)鉻的化學(xué)方程式 ____________________ 。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用Fe2+處理含(NH4)2Cr2O7的廢水,其流程如下:
Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓
①(NH4)2Cr2O7中鉻的化合價(jià)為 ________ 。
②第一步的離子方程式為_____ 。
③已知三價(jià)鉻[Cr(III)]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH的變化如下圖,為盡可能除去鉻元素實(shí)現(xiàn)廢水達(dá)標(biāo)排放,pH要控制在_______;若pH過高,溶液中殘留鉻量增大,其原因是 __________
(3)醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376} 是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器1中預(yù)先加入鋅粒。
已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
a.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
b.Zn+2CrCl3═2CrCl2+ZnCl2
c.2Cr2++4CH3COO+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O↓
①以上發(fā)生的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。
②往儀器1中加入鹽酸和三氯化鉻溶液的順序是先加入鹽酸一段時(shí)間后再加入三氯化鉻溶液,然后再加入鹽酸。這樣做的主要目的是____________________。
③已知其他反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1molL-1實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.48 g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 __________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3).下列說法正確的是( 。
A. A的離子半徑小于B的離子半徑
B. W、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同
C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性
D. B的簡單離子會(huì)影響水的電離平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量相同的下列物質(zhì),含分子數(shù)最少的是
A. 氫氣 B. 二氧化碳 C. 氧氣 D. 氮?dú)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8;基態(tài)A原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等,C原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等;基態(tài)E原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道。
(1)基態(tài)E原子的價(jià)層電子軌道表示式為 。
(2)元素A、B、C的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)
(3)AC32-的中心原子雜化類型為 ;DC32-的空間構(gòu)型為 。
(4)已知(DAB)2分子中含非極性鍵,分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1mol(DAB)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)
(5)配合物E(AC)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)E(AC)4的晶體類型是 。
(6)人工合成的EC晶體存在缺陷,即陽離子有+3、+2價(jià)兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C,則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為
A. 加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B. 加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C. 加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D. 加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
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