【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A. NaHH的化合價(jià):-1

B. 小蘇打的化學(xué)式:NaCO3

C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

D. NaClO的電離方程式:NaClO=NaClO2

【答案】A

【解析】A、金屬元素在化合物中均顯+1價(jià),NaH中Na為-1價(jià),根據(jù)電中性原理,H的化合價(jià)為-1價(jià),故A正確;B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,化學(xué)式為NaHCO3,NaCO3這種表達(dá)方式錯(cuò)誤,Na+1價(jià),碳酸根為帶2個(gè)負(fù)電荷的離子, Na2CO3為蘇打,故B錯(cuò)誤;C、氯離子為氯原子得到1個(gè)電子,核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,圖中核電荷數(shù)表示錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;D、NaClONaClO組成,電離方程式為NaClO=NaClO,故D錯(cuò)誤。故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溴酸鉀具有毒性,是一種常用的分析試劑和氧化劑,實(shí)驗(yàn)室中制備過(guò)程如下:

已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
(3)現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①已知b點(diǎn)時(shí),KI反應(yīng)完全,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
②b→c過(guò)程中,僅有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化.則反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
③d點(diǎn)時(shí),n(KBrO3)為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是(

A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為51

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為:

KClO3+ HCl() → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ H2O

1請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平__________________

2濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______(填寫編號(hào),多選倒扣)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

3產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol。

4ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2_______倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是(
A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×103 molL1min1
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(正)<v(逆)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某種制取純堿的方法如下:

1寫出反應(yīng)I ”的化學(xué)方程式:__。

2反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的溶解度如圖所示。寫出反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式:__

3寫出煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。

4蒸氨時(shí)需要加熱,寫出蒸氨時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

5寫出將蒸氨產(chǎn)生的氨氣通入Al2(SO4)3溶液中時(shí)反應(yīng)的離子方程式: __。

【答案】 NH3·H2OCO2NH4HCO3 NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4

【解析】1)氨水顯堿性,CO2為酸性氧化物,二者反應(yīng)生成鹽,CO2過(guò)量時(shí)生成酸式鹽即碳酸氫銨,故化學(xué)方程式為:NH3·H2OCO2NH4HCO3。

2)氨氣極易溶于水,氨水的濃度非常大,可以溶解大量的氨氣,則反應(yīng)I得到濃度較大的碳酸氫銨溶液。向碳酸氫銨溶液中加入食鹽后,溶液中主要存在四種離子:Na+、NH4+、HCO3、Cl,根據(jù)溶解度曲線可知,同溫度下NaHCO3的溶解度最小,溶液中會(huì)析出晶體NaHCO3。反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng),則反應(yīng)方程式為NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl

3)過(guò)濾得到NaHCO3晶體,加熱,NaHCO3分解為Na2CO3、H2OCO2,反應(yīng)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O;

(4)向NH4Cl溶液中加入石灰乳,NH4+OH結(jié)合為NH3·H2O,加熱條件下,促進(jìn)NH3逸出,即為“蒸氨”,反應(yīng)方程式為2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O

5)氨氣溶于水得NH3·H2O,NH3·H2O堿性強(qiáng)于Al(OH)3,故將NH3通入Al2(SO4)3溶液中有Al(OH)3沉淀生成,離子方程式為:Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4。

型】
結(jié)束】
22

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅(一種難溶于水的白色固體的流程如下:

1反應(yīng)I”在加熱條件下進(jìn)行,同時(shí)有MnCl2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __。

2反應(yīng)Ⅱ”中雜質(zhì)與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。 實(shí)驗(yàn)所用SO2氣體可由銅和濃硫酸反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為___

5若將等物質(zhì)的量的S02Cl2通入水中,所得溶液幾乎沒(méi)有漂白性,該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬是一種過(guò)渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能.如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖.

(1)反應(yīng)①的尾氣可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料,寫出反應(yīng)的離子方程式
(2)鉬酸銨溶液中的主要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法:
(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有
(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4 2CO+2H2 , CH4+H2O CO+3H2 . 含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列導(dǎo)電能力最差的電解質(zhì)(
A.熔融的NaOH
B.硫磺
C.石墨棒
D.KNO3晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是(
A.C3H7OH
B.C2H4
C.C2H6O
D.C3H6O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案