將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份:①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1;②一份在高溫下恰好反應完全,反應后的混合物與足量的鹽酸反應后,放出的氣體在標準狀況下的體積為V2;③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是

A.V1=V3>V2B.V2>V1 =V3C.V1= V2>V3 D.V1>V3>V2

A

解析試題分析:三份相同的鋁熱劑,①與③都是Al與氫氣的置換,所以生成的氫氣的體積相等;②是鋁置換出來的鐵與鹽酸反應,根據(jù)3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe,F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,8molAl產(chǎn)生的氫氣的體積大于9molFe產(chǎn)生的氫氣的體積,所以答案選A。
考點:考查混合物的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應),試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況:
(1)若Fe粉有剩余,則容器中不可能有____________
(2)若FeCl3有剩余,則容器中不可能有___________
(3)若CuCl2有剩余,則容器中還可能有________________________
(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余,則容器中還可能有______________

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科目:高中化學 來源: 題型:問答題

(14分)鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:             
(列出計算過程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為        。在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和        鹽酸反應制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和        反應制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì),該反應的離子方程式為                      
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為                          
與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應式為                                     ,該電池總反應的離子方程式為                                             。

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科目:高中化學 來源: 題型:問答題

(14分)甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

操 作
現(xiàn) 象
通入氯氣至過量

I.A中溶液變紅
II.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色
(1)B中反應的離子方程式是______。
(2)A中溶液變紅的原因是______。
(3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學進行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在_______。
②取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN與Cl2發(fā)生了反應。
(4)甲同學猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又進行了如下研究。
資料顯示:SCN的電子式為 。
①甲同學認為SCN中碳元素沒有被氧化,理由是______。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是______。     
③通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為,他的實驗方案是______。
④若SCN與Cl2反應生成1 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g,放入足量的稀鹽酸中充分反應,產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L,試求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl,可用下述方法處理該廢液,回收鹽酸,制備氧化鐵涂料。

(1)單質(zhì)X的化學式是                       。
(2)氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關的化學方程式為:
                                                     
                                                     
                                                     
(3)某種鐵紅涂料的成分中,除含有Fe2O3外,還添加有CuO或FeO中的一種。請設計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)。
①提出合理假設
假設1:添加了CuO。   假設2:添加了FeO。
②基于假設        (填“1”或“2”),設計實驗方案,進行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑:鐵粉、3mol?L1H2SO4、0.01 mol?L1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

操作步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1.取少量樣品于試管中,_________________
____________________________________________
 
___________________________
步驟2.
____________________________________________
 
___________________________
 
(4)用水吸收“高溫噴霧焙燒”時產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸。請計算:用1000g水需吸收標準狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸?(寫出計算過程,結(jié)果可用數(shù)學表達式表示,不必化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

某探究小組進行了以下實驗:稱取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末,向其中加入足量的稀硫酸,將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量所得沉淀的質(zhì)量為10.0g(假設過程中沒有物質(zhì)損耗)。求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果用分數(shù)表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(18分)實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化學反應把HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3、CO32完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應選用的試劑是___________ (填編號)。

A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液
(2) 簡述證明HCO3、CO32已完全沉淀的實驗操作_________________________。
(3) 過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外,還有________________________。
(4) 將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計算w(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得w (Na2CO3)________________(填偏大或偏小、無影響)。
方案二:量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01×105Pa)的體積,由此計算混合物中w (Na2CO3)。
(1)裝置中導管a的作用是                    。
(2)反應結(jié)束后,為了準確地測量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時應注意:
①_______________________________,
②_________________________________,
③眼睛視線與液面最低處相平。

(3)實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則 產(chǎn)生CO2的體積為    mL。
方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000 mol/L鹽酸進行滴定到終點(已知終點時反應H++CO32- =HCO3-恰好完全)。重復此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。
(1)量取25.00 mL配制好的溶液,應選擇_______________儀器來完成。
(2)判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________。
(3)此法測得w(Na2CO3)=                  %。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

合肥市某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如圖所示裝置進行實驗。

(1)實驗過程中,觀察到B中的實驗現(xiàn)象是                                                 。
一段時間后,觀察到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是                。
(2)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是                                                               ;
反應結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是                                  。
(3)反應一段時間后,他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究。
①提出假設:
假設1:溶液中只存在Fe2+;
假設2:                                   
假設3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②請你設計實驗驗證上述假設1,寫出實驗操作步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論。限選試劑:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

實驗操作步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
 
 
 
 

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