將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份:①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1;②一份在高溫下恰好反應完全,反應后的混合物與足量的鹽酸反應后,放出的氣體在標準狀況下的體積為V2;③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是
A.V1=V3>V2 | B.V2>V1 =V3 | C.V1= V2>V3 | D.V1>V3>V2 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應),試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況:
(1)若Fe粉有剩余,則容器中不可能有____________
(2)若FeCl3有剩余,則容器中不可能有___________
(3)若CuCl2有剩余,則容器中還可能有________________________
(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余,則容器中還可能有______________
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(14分)鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的鹽酸滴定,滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x值:
(列出計算過程);
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。在實驗室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 鹽酸反應制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應制備;
(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì),該反應的離子方程式為
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為
與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應式為 ,該電池總反應的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
(14分)甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。
操 作 | 現(xiàn) 象 |
通入氯氣至過量 | I.A中溶液變紅 II.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g,放入足量的稀鹽酸中充分反應,產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L,試求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-,可用下述方法處理該廢液,回收鹽酸,制備氧化鐵涂料。
(1)單質(zhì)X的化學式是 。
(2)氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關的化學方程式為:
(3)某種鐵紅涂料的成分中,除含有Fe2O3外,還添加有CuO或FeO中的一種。請設計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)。
①提出合理假設
假設1:添加了CuO。 假設2:添加了FeO。
②基于假設 (填“1”或“2”),設計實驗方案,進行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑:鐵粉、3mol?L-1H2SO4、0.01 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步驟 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1.取少量樣品于試管中,_________________ ____________________________________________ | ___________________________ |
步驟2. ____________________________________________ | ___________________________ |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
某探究小組進行了以下實驗:稱取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末,向其中加入足量的稀硫酸,將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中,充分反應后,過濾、洗滌、干燥,稱量所得沉淀的質(zhì)量為10.0g(假設過程中沒有物質(zhì)損耗)。求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果用分數(shù)表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(18分)實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計算混合物中w (Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應選用的試劑是___________ (填編號)。
A.CaCl2溶液 | B.MgSO4溶液 | C.NaCl溶液 | D.Ba(OH)2溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
合肥市某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如圖所示裝置進行實驗。
(1)實驗過程中,觀察到B中的實驗現(xiàn)象是 。
一段時間后,觀察到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是 。
(2)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是 ;
反應結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是 。
(3)反應一段時間后,他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究。
①提出假設:
假設1:溶液中只存在Fe2+;
假設2: ;
假設3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②請你設計實驗驗證上述假設1,寫出實驗操作步驟、實驗現(xiàn)象及結(jié)論。限選試劑:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。
實驗操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
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