將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：
(1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________
(2)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有___________
(3)若CuCl2有剩余，則容器中還可能有________________________
(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有______________

(4分)  (1)Fe3+和Cu2+    (2)Fe和Cu      (3)Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+      (4)Fe2+

解析試題分析：（1）由于氯化鐵、氯化銅都能氧化單質(zhì)鐵，所以若Fe粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+和Cu2+。
（2）由于氯化銅既能氧化單質(zhì)鐵，也能氧化單質(zhì)銅，所以若FeCl3有剩余，則容器中不可能有Fe和Cu。
（3）由于氯化銅只能氧化單質(zhì)鐵，所以若CuCl2有剩余，則容器中還可能有Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+。
（4）由于氯化鐵、氯化銅都能氧化單質(zhì)鐵，而氯化鐵還能氧化單質(zhì)銅，所以若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有Fe2+。
考點：考查氧化還原反應的有關(guān)應用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

據(jù)新華社報道，發(fā)展改革委員會于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問題：

請回答：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品____________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
________________________________________________________________�！�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移__________________；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據(jù)是_________________________；
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________。
（4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設(shè)：
a.只含________________________（填寫溶質(zhì)化學式）。
b.可能組成為___________________（填寫溶質(zhì)化學式）。
（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計實驗方案如下：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式：
①__________ ③_____________④___________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                         （注明試劑、現(xiàn)象）。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為                   （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液         b．硫酸溶液        c．氨水         d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          （填操作名稱）、洗滌。
④該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe2++ □ClO－+ □             ＝ □Fe(OH)3↓+ □C1－+ □               。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為                       （填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質(zhì)被譽為“國防金屬”。
①M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則負極的電極反應式為______。
（2）淬火是將金屬工件加熱到某溫度，隨即浸入淬冷介質(zhì)中快速冷卻的金屬熱處理工藝。
①使用水進行淬火，若生成磁性氧化鐵，該反應的化學方程式為____________
②驗證鐵用水淬火后的固體產(chǎn)物是否存在+3價的鐵，可選用的試劑為_______ (填序號)

A．H2O2溶液 B．銅粉 C．稀硫酸 D．KMnO4溶液
（3）髙鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2
①圖1是25℃時K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況。pH =4.74時，反應從開始到800min的平均反應速率v(FeO42—)=______ (保留兩位有效數(shù)字）。
②圖1在800min后，三種溶液中K2FeO4的濃度均不再改變。觀察圖1判斷隨著pH 變大，此反應的平衡常數(shù)______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
③圖2在240min后，四種溶液中K2FeO4的濃度均不再改變，則上述反應的反應熱△H______0(填“>”、“<”、“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用。

（1）用鐵屑與稀硫酸反應制備FeSO4
①制備原理用離子方程式表示為        。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是        。
A．使用濃硫酸與鐵屑反應   
B．使用磨細的鐵粉反應
C．控制溫度在50～70℃     
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應過程中，常會伴隨發(fā)生反應：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 
若要減少產(chǎn)品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是        。
A．控制稀硫酸的濃度不能太高     
B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應所需的稀硫酸
C．反應中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   
D．反應中應經(jīng)常添加Fe2（SO4）3攪拌
③反應結(jié)束后，將溶液進行          、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4·7H2O晶體。
（2）工業(yè)上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3
其反應及操作流程如下：

①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調(diào)控至       范圍內(nèi)，使雜質(zhì)沉淀過濾除去。

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
4.7
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
6.7
 
②反應Ⅱ中反應的離子方程式是：           。
③生產(chǎn)中，將反應Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設(shè)計的目的是       ，氣體X與NO配比的比例是       。
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產(chǎn)生，其反應的離子方程式是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

 
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
開始沉淀時
1.5
3.3
6.5
9.4
沉淀完全時
3.7
5.2
9.7
12.4
 
請回答下列問題：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是           （填字母序號）。
A. MgO           B. Na2CO3           C. 蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為                                。
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為              。
②根據(jù)圖中所示50 ℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間 的關(guān)系，可判斷此反應是 
              （填“吸熱”或“放熱”）反應。
③圖中，溫度升高至50 ℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是                    。 
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
Mg(OH)2(s)  Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)      Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
Ca(OH)2(s)  Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)     Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，  （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，
（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應方程式為      ；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為           。
（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al（OH）3的過程如下：
步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；
步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；
步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3。
①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是        。
②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為      ；
③步驟III中能否用HCl代替CO2？     （填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為       ；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則    填（“變大”、“變小”或“不變”）
（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學性質(zhì)角度分析其原因        。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份：①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是

A．V1=V3＞V2B．V2＞V1 =V3C．V1= V2＞V3　D．V1＞V3＞V2

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