Question

在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分．
（1）氨氣是共價型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO-簡寫為Ac-）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式

 

．
②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為

 

．
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH₃）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是

 

．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有

 

．
a．離子鍵       b．配位鍵     c．σ鍵        d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY₂，晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標注．
①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號Y原子均在晶胞

 

．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY₂晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是

 

．
a．XY₂晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨     
b．XY₂晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY₂晶體     
d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY₂晶體．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,配合物的成鍵情況,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：

分析：（1）①根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；
②氨水溶液中含N、O、H三種元素，氫的電負性最小，又同周期自左而右電負性增大，據(jù)此判斷；
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH₃）碳采用sp²雜化，羧基（-COOH）碳采用sp²雜化；
④根據(jù)[Cu（NH₃）₃CO]Ac的結(jié)構(gòu)判斷存在的化學(xué)鍵類型；
（2）①根據(jù)晶胞，X為8個頂點加一個體心一共含2個X，則由氫化物化學(xué)式為XY₂，則該晶胞中含4個Y，又1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上則算2個．則5、6號Y原子均在晶胞內(nèi)部；
②XY₂晶體為離子晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨為分子晶體，據(jù)此分析判斷．

解答： 解：（1）①Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；
②氨水溶液中含N、O、H三種元素，氫的電負性最小，又同周期自左而右電負性增大，故負性從大到小的排列順序為O＞N＞H，故答案為：O＞N＞H；
③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH₃）碳采用sp²雜化，羧基（-COOH）碳采用sp²雜化，故答案為：sp³、sp²；
④Cu²⁺與NH₃存在配位鍵，NH₃中N與H形成σ鍵，[Cu（NH₃）₃CO]⁺與Ac^-之間是離子鍵，Ac^-內(nèi)有碳氧雙鍵，所以還有π鍵，即存在的化學(xué)鍵類型為：配位鍵、σ鍵、π鍵和離子鍵，故選abcd；
（2）①根據(jù)晶胞，X為8個頂點加一個體心一共含2個X，則由氫化物化學(xué)式為XY₂，則該晶胞中含4個Y，又1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上則算2個．則5、6號Y原子均在晶胞內(nèi)部，故答案為：內(nèi)部；
②XY₂晶體為離子晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨為分子晶體，所以XY₂晶體最高，而固態(tài)氨存在分子間氫鍵，所以固態(tài)氨的熔沸點比硅烷晶體高，故選：b．

點評：本題考查核外電子排布式、電負性、雜化類型的判斷、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)、晶胞的計算等知識，是對所學(xué)知識的綜合考查與運用，難度不大．