【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

A.0a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a0.3

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-2H=CO2H2O

D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為12

【答案】B

【解析】

NaOHNa2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時,先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng):HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,最后發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象分析解答。

A.向NaOHNa2CO3混合溶液中滴加鹽酸時,首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉:NaOH+HCl=NaCl+H2O,繼續(xù)滴加時,鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應(yīng):HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,不放出氣體,繼續(xù)滴加時發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為:NaOH+HCl=NaCl+H2OHCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,故A錯誤;

B.根據(jù)圖像可知,從a點開始發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,該過程中消耗氯化氫的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等為0.01mol,則消耗0.1molL-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L,所以a=0.4-0.1=0.3,故B正確;

C.根據(jù)分析可知,ab段發(fā)生反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2,故C錯誤;

D.根據(jù)碳元素守恒,混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol,b點消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.4L=0.04mol,則a點氯化氫的物質(zhì)的量為:0.04mol-0.01=0.03mol,根據(jù)反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知,0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉,則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol,所以原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol0.01mol=21,故D錯誤;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,如圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖,電池總反應(yīng)式為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2。如圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的Cr2O72-,下列說法正確的是(

A.圖①中鎂電極發(fā)生的反應(yīng)是:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

B.圖②最終得到Fe(OH)3Cr(OH)3,則陽極上的電極反應(yīng)式為:Fe-3e-=Fe3+

C.圖②中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,陰極逸出2.24LH2

D.若圖①中7.2gMg溶解產(chǎn)生的電量用于圖②廢水處理,理論得到Fe(OH)3的物質(zhì)的量為0.3mol

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【題目】已知:①H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH1akJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2bkJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH3ckJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH4d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2ab<0D.2cd>0

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【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) +B(g)2C(g)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列說法正確的是(

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.8mol·L-1

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【題目】已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH―98.32kJmol,在容器中充入2molSO21molO2充分反應(yīng),最終放出的熱量為(

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)ΔH(  )

A. -488.3 kJ·mol1 B. -191 kJ·mol1

C. -476.8 kJ·mol1 D. -1 549.6 kJ·mol1

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(1)釔(39Y)是一種重要的稀土金屬,基態(tài)Y原子的價電子排布式為______。下列科學(xué)家中,在稀土化學(xué)領(lǐng)域做出重要貢獻(xiàn)的是_________(填標(biāo)號)。

a.侯德榜 b.屠呦呦 c.徐光憲

(2)BaCO3可用于制備上述高溫超導(dǎo)體,其3種組成元素中,第一電離能最大的是______(填元素符號),CO32-的空間構(gòu)型為________,其中碳原子的雜化方式為________________。

(3)汞鋇銅氧晶體的晶胞如下圖A所示,通過摻雜Ca2+獲得的具有更高臨界溫度的超導(dǎo)材料如圖B所示。

汞鋇銅氧晶體的密度為______g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。圖A晶胞中鋇離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()和_________。摻雜Ca2+所得超導(dǎo)材料的化學(xué)式為_________。

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【題目】常溫下,用0.100 mol·L1 NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol·L1 H3PO4溶液,曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定終點a可選擇酚酞作指示劑

B.c點溶液中c(Na)>3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)

C.b點溶液中c(HPO42)>c(PO43)>c(H2PO4)

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A. 1B. 2C. 3D. 4

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