Question

1．一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）

容器	溫度/K	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol	平衡常數(shù)
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10-3

下列說法正確的是（　　）

• A． 該反應正反應為放熱反應
• B． 607K時該反應的平衡常數(shù)為2.50×10^-3
• C． 容器Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol
• D． 容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動

Answer 1

分析 A、很據(jù)三行式計算607K時的平衡常數(shù)，結合溫度變化和化學平衡常數(shù)之間的關系確定反應的吸放熱情況；
B、根據(jù)三行式計算平衡常數(shù)的大小；
C、根據(jù)前兩組實驗，體積不變，初始投料增加1倍，則達到平衡時各物質的物質的量加倍；
D、根據(jù)濃度對平衡移動的影響來判斷平衡的而移動方向．

解答 解：A、CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）
初始量：0.11       0.41      0      0
變化量：0.01        0.01     0.01    0.01
平衡量：0.1        0.4       0.01     0.01
反應前后系數(shù)和相等，所以此時K=$\frac{[COS][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}S]}$=$\frac{0.01×0.01}{0.1×0.4}$=0.0025＜6.74×10^-3，溫度升高，K增大，所以反應是吸熱的過程，故A錯誤；
B、607K時該反應的平衡常數(shù)為2.50×10^-3，故B正確；
C、根據(jù)前兩組實驗，體積不變，初始投料增加1倍，則達到平衡時各物質的物質的量加倍，Ⅱ達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol，故C正確；
D、容器Ⅲ達平衡時，再充入少量氦氣，各物質的濃度不變，所以平衡不移動，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題涉及化學平衡的計算以及化學平衡移動原理的應用知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．