Question

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 硼酸(H3BO3)為一元弱酸，硼酸中B的化合價(jià)為________。

(2) 已知：H3BO3的電離常數(shù)Ka＝5.8×1010，H2CO3的電離常數(shù)掏Ka1＝4.4×107、Ka2＝4.7×1011，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3) 以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4。NaBH4與BF3在50℃～70℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4) B2H6是強(qiáng)還原劑，氫元素的化合價(jià)與NaH中的氫相同。B2H6與水反應(yīng)生成H3BO3和H2，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

Answer 1

【答案】＋3 CO＋H3BO3=HCO＋H2BO或CO＋H3BO3=HCO＋BO＋H2O或CO＋H3BO3＋H2O=HCO＋B(OH) 3NaBH4＋4BF33NaBF4＋2B2H6 2.24

【解析】

（1）H3BO3中H為+1價(jià)，O為—2價(jià)，B的化合價(jià)為化合價(jià)為＋3價(jià)；

（2）H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7，因5.8×10-10<4.4×10-7，所以向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液不能產(chǎn)生所以H2CO3，只能產(chǎn)生HCO3—，故離子方程式為CO＋H3BO3=HCO＋H2BO或CO＋H3BO3=HCO＋BO＋H2O或CO＋H3BO3＋H2O=HCO＋B(OH)；

（3）反應(yīng)物為NaBH4和BF3，生成物為NaBF4和B2H6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平方法可得方程式為：3NaBH4＋4BF33NaBF4＋2B2H6；

（4）B2H6與水反應(yīng)生成H3BO3和H2，生成1molH2 轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則產(chǎn)生H2 0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。