(1)如何制備Fe(OH)3膠體?請寫出操作要求及反應(yīng)方程式:
 
,怎樣用實驗證明形成了膠體
 

(2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化.
①先出現(xiàn)紅色沉淀,原因是
 

②隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,此反應(yīng)的離子方程式是
 

③最后溶液顏色加深,原因是
 
,此反應(yīng)的離子方程式是
 

④若用稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是
 
(填寫上面各題序號).
考點:膠體的重要性質(zhì)
專題:溶液和膠體專題
分析:(1)氫氧化鐵膠體制備原理:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl;操作:向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱;膠體特征能夠發(fā)生丁達爾效應(yīng),可以用丁達爾效應(yīng)證明膠體的存在;
(2)氫氧化鐵膠體加可溶性電解質(zhì)HI稀溶液發(fā)生聚沉產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,繼續(xù)滴加,發(fā)生酸堿中和反應(yīng),沉淀溶解溶液呈黃色,溶液中的三價鐵離子具有強的氧化性,將碘離子氧化成單質(zhì)碘,顏色變身;用稀鹽酸代替HI稀溶液,氫氧化鐵膠體先發(fā)生聚沉,產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,然后發(fā)生酸堿中和反應(yīng),沉淀溶解.
解答: 解:(1)氫氧化鐵膠體制備原理:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,操作:向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱;丁達爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì),所以可以借助丁達爾效應(yīng)證明膠體的存在;
故答案為:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,操作:向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱;當一束光線透過膠體,從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”;
(2)①HI稀溶液可溶性是電解質(zhì),加入到氫氧化鐵膠體中使膠體發(fā)生聚沉,
故答案為:加入可溶性電解質(zhì)使膠體聚沉;
②隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,是因為氫氧化鐵沉淀與HI稀溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng),離子方程式為:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,
故答案為:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O;
③最后溶液顏色加深是因為Fe3+與 HI稀溶液中的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)I2的水溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++2I-═2Fe2++I2,
故答案為:生成了單質(zhì)I2 2Fe3++2I-═2Fe2++I2
④稀鹽酸滴加到氫氧化鐵膠體中,先發(fā)生聚沉,然后發(fā)生酸堿中和,現(xiàn)象是:先出現(xiàn)紅色沉淀,隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,
故答案為:先出現(xiàn)紅色沉淀,隨后沉淀溶解,溶液呈黃色.
點評:本題考查了膠體的性質(zhì)和制備,題目難度不大,注意HI溶液中I-的還原性.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3,請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式
 
,該化合物是由
 
鍵形成的.
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成
 
種鹽.
(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng).

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科目:高中化學 來源: 題型:

請你利用下列裝置來證明濃硫酸與足量鋅反應(yīng)時可得到SO2、H2兩種氣體,所需要試劑自選
(1)在下面的方框中,畫出實現(xiàn)上述實驗?zāi)康难b置示意圖(儀器選自于圖I,夾持裝置、連接膠管、橡皮塞及尾氣處理裝置不必畫出,也不必標出裝置內(nèi)試劑,需要加熱的儀器下方用△標出,),按氣流流向在每件儀器下方標出字母A、B、C…;其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下

(2)根據(jù)方框中的裝置圖,填寫下表
儀器符號儀器中所加物質(zhì)作用
最后一種裝置(作圖時請對其編號)濃硫酸防止空氣中水蒸氣進入E中干擾實驗
(3)若已知濃硫酸的濃度為18mol/L,體積為50mL,實驗結(jié)束時(忽略溶液體積的變化),鋅片有剩余,為測量反應(yīng)中,生成SO2硫酸的最低濃度c(H2SO4),需要重新設(shè)計相應(yīng)的裝置,有人設(shè)想用圖II中裝置(試劑是足量的)代替(1)中方框內(nèi)裝置,你認為要達到目的,則至少還需要測量的數(shù)據(jù)是
 
,用你所測量出的數(shù)據(jù)求出的表示出(若不能,此兩空可不答)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

烷烴的通式:
 
(n≥1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

科學實驗測定,每畝森林每月可吸收4kgSO2氣體,如果每月按30天計算,那么每畝森林每天可吸收SO2的分子數(shù)是
 
,每年可吸收SO2的物質(zhì)的量是
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進行此實驗,所用儀器如圖:

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):
 
 
 
 
;
 
 
;
 
 

(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是
 
;NaOH溶液的作用
 

(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生.如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到
 
,反應(yīng)方程式
 

(4)寫出下列化學反應(yīng)的方程式:
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng):
 
;  ②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):
 

(5)KMnO4的氧化性比MnO2強得多,實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
①請用“雙線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是
 
,如果將20mL 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將
 

A.≥1.68L     B.>1.68L     C.≤1.68L          D.<1.68L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

用1~18號元素及其形成的化合物的化學式填空.
(1)原子半徑最小的元素是
 

(2)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是
 
,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 

(4)最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 

(5)最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是
 

(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是
 

(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是
 

(8)金屬性最強的元素是
 
,非金屬性最強的元素是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與H2O進行高溫重整制備合成氣(CO+H2),CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機物.已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為一890.3kJ?mol-1、--285.8kJ?mol-1和--283.0kJ?mol-1;18.0g水蒸氣液化時的能量變化為44.0kJ. 
(1)寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制合成氣的熱化學方程式
 

(2)在一定條件下,向體積固定為2L的密閉容器中充人0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g),測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖甲所示.3min時改變條件,反應(yīng)進行到4min時,體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:
t/minn(CH4)/moln(H2O)/moln(CO)/moln(H2)/mo1
40.180.380.220.66
則3~4min之間,衡向
 
(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,3min時改變的條件是
 

(3)已知溫度、壓強和碳水比
n(CH4)
n(H2O)
對該反應(yīng)的影響如圖乙所示.
①圖1中,兩條曲線所示溫度的關(guān)系:t1
 
t2(填“>”、“<”或“=”,下同)
②圖2中,兩條曲線所示碳水比的關(guān)系:x1
 
x2
③圖3中,兩條曲線所示壓強的關(guān)系:p1
 
 p2
(4)以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖丙所示.
①放電時,正極的電極反應(yīng)式為
 

②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1KOH溶液,放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下體積為8 960mL.放電完畢后,電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時其離子方程式正確的是(  )
A、鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+Fe3+═2Fe2+
B、足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C、Fe與氫碘酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D、Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng):Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O

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