用1~18號元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空.
(1)原子半徑最小的元素是
 

(2)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是
 
,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是
 

(4)最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 

(5)最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是
 

(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是
 

(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是
 

(8)金屬性最強的元素是
 
,非金屬性最強的元素是
 
考點:元素周期律的作用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)原子的電子層數(shù)越少,其原子半徑越小,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;
(2)原子的電子層數(shù)越少,其原子半徑越小,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小;
(3)金屬性最強的元素是Na元素;
(4)元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物堿性越強;
(5)最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是氫氧化鋁;
(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的氣體是NH3;
(7)非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
(8)同周期,從左到右,金屬性減弱,同主族,從上到下,非金屬性減弱,據(jù)此分析.
解答: 解:(1)原子的電子層數(shù)越少,其原子半徑越小,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子半徑最小的是H元素,故答案為:H;
(2)原子的電子層數(shù)越少,其原子半徑越小,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,最大的是Na元素,
鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:Na;;
(3)金屬性最強的元素是Na元素,金屬性越強,性質(zhì)越活潑,與水反應(yīng)越劇烈,故答案為:Na;
(4)Na的金屬性最強,則NaOH的堿性最強,故答案為:NaOH;
(5)最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是氫氧化鋁;故答案為:Al(OH)3
(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的氣體是NH3;故答案為:NH3;
(7)非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,F(xiàn)元素的非金屬性最強,故氟化氫最穩(wěn)定,故答案為:HF;
(8)同周期,從左到右,金屬性減弱,同主族,從上到下,非金屬性減弱,故金屬性最強的為鈉,非金屬性最強的元素是氟元素,故答案為:Na;F.
點評:本題考查了元素周期表及元素周期律綜合應(yīng)用,涉及化學(xué)式、原子結(jié)構(gòu)等化學(xué)用語,再結(jié)合元素周期律分析解答,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某液態(tài)烴的分子式為CmHn,相對分子質(zhì)量為氫氣的46倍,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色.在催化劑鎳存在下,9.2g該烴能與0.3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成飽和烴CmHp.則m、n、p的值分別為
 
、
 
、
 
,CmHn的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,CmHp的名稱是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系.
(1)已知NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水,得到1L溶液.
①已知該混合溶液為弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
;
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH,溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)=
 
mol.
(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO
 
-
3
的電離平衡外,還存在著如下平衡:CO2(g)?CO2(aq);
CO2(aq)+H2O?H2CO3(aq).人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35~7.45之間,這是多種因素共同作用的結(jié)果.其中,血液里存在的HCO
 
-
3
NaHCO3環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素,據(jù)此回答.
①當(dāng)c(H+)增大時,血液中消耗H+離子的離子方程式為
 
;
②當(dāng)c(OH-)增大時,血液的pH也能保持基本穩(wěn)定,試結(jié)合電離方程式簡要說明.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)如何制備Fe(OH)3膠體?請寫出操作要求及反應(yīng)方程式:
 
,怎樣用實驗證明形成了膠體
 

(2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化.
①先出現(xiàn)紅色沉淀,原因是
 

②隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,此反應(yīng)的離子方程式是
 

③最后溶液顏色加深,原因是
 
,此反應(yīng)的離子方程式是
 

④若用稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是
 
(填寫上面各題序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)實驗操作中,不慎將手指劃破,這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血,其原理是
 

(2)今有兩瓶標(biāo)簽?zāi):磺,只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液,試用多種方法對其鑒別.
 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號填入空格中.在①NaOH  ②H2O  ③CaCl2④N2  ⑤C2H4  ⑥Na2CO3  ⑦MgBr2 等物質(zhì)中,只含有離子鍵的是
 
,只含有共價鍵的是
 
,既含有離子鍵又含有共價鍵的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某科研小組用高嶺土(主要成分是Al2O3?2SiO2?2H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型凈水劑(鋁的化合物).其實步驟如下:將土樣和純堿混勻,加熱熔融,冷卻后用水浸取熔塊,過濾,棄去殘渣.濾液用鹽酸酸化,經(jīng)過濾,分別得到沉淀和溶液,溶液即為凈水劑.
(1)寫出熔融時主要成分(Al2O3)與純堿的反應(yīng)方程式(Al2O3與純堿反應(yīng)和SiO2與純堿的反應(yīng)相似)
 

(2)最后沉淀物是
 
;生成該沉淀的離子方程式是
 

(3)實驗室常用的坩堝有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝,本實驗在熔融土樣時應(yīng)選用
 
坩堝.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、Fe2(S043溶液、鹽酸.按要求回答下列問題:
(1)電工操作上規(guī)定:不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用.請說明原因
 

(2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液,外加導(dǎo)線,能否構(gòu)成原電池?
 
,若能,請寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極
 
,正極
 
.(若不能,后面兩空不填)
(3)若電池反應(yīng)為:Cu十2H+=Cu2++H2↑,該池屬于原電池還是電解池?
 
,請寫出各電極的電極材料和電解質(zhì)溶液
 

(4)通常所說的燃料電池都是以鉑為電極,將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的.在燃料電池中,可燃物在
 
極反應(yīng),
 
在另一極反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

加入NaOH溶液,能使下列離子的濃度減。ú豢紤]溶液體積的變化)的是( 。
A、CO32-
B、AlO2-
C、SO32-
D、NH4+

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