【題目】下列各組物質(zhì)中,滿(mǎn)足圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 ( )
X | Y | Z | |
A | CO | CO2 | H2CO3 |
B | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
C | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
D | H2SO4 | Na2SO4 | NaCl |
【答案】C
【解析】
試題分析:A、2CO+O2=2CO2,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3不能直接生成CO,故錯(cuò)誤;B、2Cu+O2=2CuO,CuO不能直接生成Cu(OH)2,故錯(cuò)誤;C、CaO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,CaCO3 = CaO + CO2,故正確;D、2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑,Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl,NaCl和硫酸不反應(yīng),故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是( )
A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物
B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
C.城際“輕軌電車(chē)”啟動(dòng)時(shí),電車(chē)電刷與導(dǎo)線(xiàn)的接觸點(diǎn)會(huì)產(chǎn)生高溫,石墨可用作接觸點(diǎn)上的材料
D.中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”啟發(fā)了屠呦呦,采用低溫提取,解決了關(guān)鍵性的技術(shù)難題。青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過(guò)濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時(shí),消耗氧氣最多的是( )
A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A + 3B 2C,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器容積為VL,其中C氣體的體積占10% ,下列推斷正確的是( )
①原混合氣體的體積為1.2L
②原混合氣體的體積為1.1L
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL
A.②③ B.②④ C. ①③ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去乙烷中混有的少量乙烯,應(yīng)采用的簡(jiǎn)便方法是( )
A. 將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液
B. 使混合氣體中的乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)
D. 將混合氣體通過(guò)溴水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有反應(yīng)II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0,如圖表示反應(yīng)II在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是 。
A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強(qiáng)
E減小壓強(qiáng) F充入CO2 G分離出部分CO
(2)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0
在恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn),如圖所示。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)。
(3)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 (填“>”“=”或“<”)。
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,請(qǐng)用三段式計(jì)算平衡常數(shù)并計(jì)算此時(shí)的溫度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.將過(guò)量SO2通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。
(1)實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c = mol·L-1。
編號(hào) | 酸的種類(lèi) | 酸的濃度/mol·L-1 | 酸的體積/ml | 鎂條質(zhì)量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | c | 10 | 2.0 |
②實(shí)驗(yàn)步驟:
(a)檢查裝置(左圖)的氣密性后,添加藥品;
(b)反應(yīng)開(kāi)始后, ;
(c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線(xiàn)圖(右圖)。
③寫(xiě)出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律: 。
(2)實(shí)驗(yàn)二:探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響,其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下:
編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液/ml | V(蒸餾水)/ml | 0.10mol/LH2SO4溶液/ml | 乙 |
1 | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
2 | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
3 | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
I.完成上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式 。
II.上述實(shí)驗(yàn)1、3是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)1、2是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,a為 ;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě) 。
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