【題目】下表給出14~17號元素的一些性質(zhì)，請回答：


14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2
反應(yīng)的條件

高溫

磷蒸氣與
H2能反應(yīng)

加熱

光照或點燃
時發(fā)生爆炸

最高價氧化
物的水化物

H4SiO4
弱酸

H3PO4[
中強酸

H2SO4
強酸

HClO4
最強含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，還原性最差的是 。(寫化學式)

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 （增強或減弱）

（3）寫出下列物質(zhì)電子式K2S PCl3

【答案】（1）SiH4 HCl （2）增強 （3）K2S，PCl3電子式

【解析】試題分析：（1）元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，其氫化物的還原性越弱，非金屬性強弱關(guān)系為Si<P<S<Cl，所以形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4，還原性最差的是HCl；

（2）四種元素的最高價氧化物的水化物的酸性非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增逐漸增強，說明四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強；

（3）K2S的電子式，PCl3的電子式。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 化學研究的主要目的就是認識分子

B. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陽極

C. 化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

D. 《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指硫化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近美國科學家實施了一項“天空綠色計劃”，通過電解二氧化碳得到碳材料(部分原理如圖所示)，并利用得到的碳材料生成鋰離子電池。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有一種

B. 陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mole-，則理論上消耗CO32-0.5mol

D. 當生成12g碳材料時，可收集到22.4LO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述錯誤的是

A. 銅質(zhì)地漏具有獨特的殺菌功能，能較好的抑制細菌生長

B. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用

C. 鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑

D. 鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： > （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > 。

（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們的生活、生產(chǎn)與化學息息相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A. 地溝油主要成分是液態(tài)烴，故地溝油經(jīng)過處理后可作為汽車燃油。

B. 工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)。

C. 白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）鐵板更易腐蝕。

D. 光導纖維的成分是晶體硅。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新藥的開發(fā)及藥物合成是有機化學研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱 。

（2）反應(yīng)②的化學方程式

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應(yīng)的化學方程式

（4）下列說法正確的是

A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．1molⅡ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) D．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)

（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型 反應(yīng)；A的分子式

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式

（7）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 反應(yīng)；一定條件下，化合物Ⅶ也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng)，Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其分子式是________。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________；

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________；

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________；

（5）過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________；

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________________，得電子能力逐漸減弱。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氧氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應(yīng)式為 。

（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為 。

（3）反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中反應(yīng)一段時間后，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案