Question

1．B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3﹕5．請回答：
（1）D的原子結構示意圖為．
（2）寫出工業(yè)制F單質的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）用電子式表示元素B與元素F形成的化合物：．
（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）寫出M與鹽酸反應的離子方程式：SiO₃ ^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．
（6）工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E₂F₂，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

Answer 1

分析 B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；而B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素均處于第三周期，C是同周期中離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si，M為Na₂SiO₃，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3﹕5，則最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，則F為Cl元素，據此解答．

解答 解：B是短周期中金屬性最強的元素，則B為Na；而B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素均處于第三周期，C是同周期中離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si，M為Na₂SiO₃，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3﹕5，則最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，則F為Cl元素．
（1）D為Si元素，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）工業(yè)制氯氣的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）元素B與元素F形成的化合物為NaCl，其電子式為：，故答案為：；
（4）Na與氧氣反應的產物與Al單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，應是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉與Al反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，有關的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）Na₂SiO₃與鹽酸反應的離子方程式：SiO₃ ^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案為：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（6）工化合物S₂Cl₂可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO₂，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據電子轉移守恒可知S元素在還原產物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl，
故答案為：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，考查學生運用知識分析問題、解決問題的能力，難度中等．