【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物,設計裝置圖如圖:

(1)儀器a的名稱是___。

(2)從綠色化學考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是___。

(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,溶液變?yōu)樽攸S色,同時有氣體生成。已知反應中MnO轉化為無色的Mn2+,則該過程中被氧化的元素是___。若反應中消耗lmolFeC2O4·2H2O,則參加反應的n(KMnO4)=___。

(4)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗試劑是___。

(5)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示:

①圖中M點對應物質的化學式為___。

②已知400℃時,剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過計算寫出該化合物與稀鹽酸反應的離子方程式:___。

【答案】球形干燥管(干燥管) 缺少處理CO尾氣裝置 FeC mol 取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質;若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質 FeC2O4 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解,利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣,B裝置檢驗二氧化碳,C裝置吸收二氧化碳,D裝置干燥氣體,E裝置檢驗CO,F裝置檢驗二氧化碳,據(jù)此解答。

(1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管),故答案為:球形干燥管(干燥管);

(2)反應會產生CO,缺少處理CO尾氣裝置,故答案為:缺少處理CO尾氣裝置;

(3) 高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去,溶液變?yōu)樽攸S色,同時有氣體生成,很顯然是FeC2O4被高錳酸鉀氧化為Fe3+使溶液變?yōu)樽攸S色,同時生成二氧化碳氣體,則該過程中被氧化的元素是FeC;分析有關元素化合價的變化可知,反應過程中1 mol FeC2O4·2H2O可失去3 mol電子,而l mol KMnO4可得到5 mol電子:根據(jù)得失電子數(shù)相等的原則,反應中FeC2O4·2H2OKMnO4的物質的量之比為53。因此,若反應中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,則參加反應的KMnO4mol;

(4)檢驗鐵離子的試劑為KSCN,具體有:取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質;若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質;

(5)①草酸亞鐵晶體的物質的量為:0.03mol,通過剩余固體的質量為4.32g,則M的摩爾質量為144g/mol,FeC2O4的相對分子質量為144,所以開始發(fā)生的反應是:草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水,剩下的MFeC2O4,故答案為:FeC2O4;

②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量為:1.68g,草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中,氧化物中氧元素的質量為:,設鐵的氧化物的化學式為FexOy,則有:,解得xy34,鐵的氧化物的化學式為Fe3O4,因此Fe3O4與稀鹽酸反應的離子方程式為:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法中,正確的是

A.兩種難溶鹽電解質,其中小的溶解度一定小

B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則小的一定先沉淀

C.只與難溶電解質的性質和溫度有關,而與溶液中的離子濃度無關

D.凡是能自發(fā)進行的化學反應,一定是、

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【題目】探究草酸(H2C2O4)性質,進行如下實驗。(已知:H2C2O4是弱電解質)

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

Ca(OH)2溶液(含酚酞)

溶液褪色,產生白色沉淀

少量NaHCO3溶液

產生氣泡

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產生有香味物質

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是(  )

A.H2C2O4有酸性:Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B.酸性H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4具有還原性:2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應:HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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【題目】如圖是甲醇燃料電池結構示意圖,甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子,電子經外電路質子經內電路到達另一極與氧氣反應,電池總反應為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列說法正確的是(

A.該電池提供1mole-,消耗氧氣0.5mol

B.正極反應式為O2+2H2O+4e-=40H-

C.負極反應式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左電極為電池的負極,a處通入的物質是甲醇

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【題目】等物質的量的鐵和銅的混合物24g600mL稀硝酸恰好完全反應,生成NO6.72L(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀。下列有關說法錯誤的是(

A.混合物溶解后的溶液中cFe3+):cFe2+=11

B.稀硝酸的物質的量濃度度是2molL-1

C.需要加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g

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【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,1.8g 甲基(CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA

B.0.5mol 雄黃(As4S4,結構為)含有 NA S-S

C.pH1 的尿酸(HUr)溶液中,含有 0.1NA H+

D.標準狀況下,2.24 L 丙烷含有的共價鍵數(shù)目為 NA

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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是

A.常溫下,0.1mol·L-1 氨水的 pH11: NH3·H2O NH4+ + OH

B.Mg Cl 形成離子鍵的過程:

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【題目】香草醛又名香蘭素,是食品和藥品的重要原料,其結構簡式如圖所示。下列有關香草醛的說法中不正確的是(

A.香草醛可以發(fā)生銀鏡反應

B.在一定條件下1mol香草醛可以與4molH2反應

C.香草醛遇FeCl3溶液可變色

D.香草醛可與NaOH溶液反應,也可與NaHCO3溶液反應

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【題目】FeCu、Cr都是第四周期過渡元素,回答下列問題。

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3Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖:,該配離子中含有的化學鍵類型有___(填字母)。

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