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【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時,觀察到檢流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題:

(1)甲池為________(原電池、電解池電鍍池”),通入CH3OH一極的電極反應式為_____________________________________________________________;

(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(正極、負極、陰極陽極”),總反應式為_________________________________________________________;

(3)當乙池中B極質量增加5.40 g時,甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標準狀況),丙池中________極析出________ g銅;

(4)若丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,電鍵閉合一段時間后,甲中溶液的pH________(增大、減小不變”);丙中溶液的pH________(增大減小不變”)。

【答案】原電池 CH3OH6e8OH=6H2O 陽極 4AgNO32H2O4Ag↓O24HNO3 280 陰極 1.6 減小 增大

【解析】

(1)甲池能自發(fā)進行氧化還原反應,為原電池,則乙、丙為電解池,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧氣的電極為正極;電池反應式為甲醇和氧氣反應生成二氧化碳和水,二氧化碳再和KOH反應生成碳酸鉀和水;

(2)乙醇中石墨A連接原電池正極,連接原電池正極的電極為陽極,A上水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子、Ag電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應;

(3)根據轉移電子相等計算消耗氧氣體積,丙池中陰極上析出Cu,根據轉移電子相等計算析出Cu的質量;

(4)甲中發(fā)生的反應為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應,反應消耗氫氧根離子,則pH減小,丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉,所以溶液的pH增大。

(1)甲池能自發(fā)進行氧化還原反應,為原電池,則乙、丙為電解池,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧氣的電極為正極,則通入甲醇的電極為負極,電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O;

(2)乙醇中石墨A連接原電池正極,連接原電池正極的電極為陽極,則A為陽極,A上水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子、Ag電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應,電池反應式為4AgNO3+2H2O═4Ag+O2↑+4HNO3

(3)B電極析出Ag時轉移電子物質的量=×1=0.05mol,根據轉移電子相等計算消耗氧氣體積=×22.4L/mol=280mL,丙池中陰極D上析出Cu,根據轉移電子相等計算析出Cu的質量=×64g/mol=1.6g

(4)甲中發(fā)生的反應為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應,反應消耗氫氧根離子,則pH減小,丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉,所以溶液的pH增大。

練習冊系列答案
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【題目】為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題。

 

1)定性如圖甲可通過觀察_______________,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是______________。

2)定量如圖乙所示,實驗時均以生成20mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實驗中需要測量的數據是________,為了減少實驗誤差,反應前后量氣管兩邊液面的高度應保持一致,則在反應后應采取的操作方法是_______________。

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【題目】確定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。

(1)A、B、CD為四種晶體,性質如下:

A.固態(tài)、液態(tài)時均不導電,熔點-120 ℃,能溶于CS2

B.固態(tài)、液態(tài)時大多不導電,硬度很大,熔點為3500

C.固態(tài)和熔融態(tài)時都能導電,能溶于鹽酸

D.固態(tài)時不導電,液態(tài)時能導電,可溶于水

試推斷它們的晶體類型:

A______; B______; C_____; D_____

(2)實驗證明:KClMgO、CaO、TiN4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如下圖所示,其中TiNN呈-3),已知其中3種離子晶體的晶格能數據如下表:

離子晶體

KCl

MgO

CaO

晶格能/kJ·mol-1

715

3791

3401

則該4種離子晶體的熔點從高到低的順序是______。

(3)某離子X+中所有電子正好充滿KL、M三個電子層,它與N3-形成晶體的結構如下圖所示。X的元素名稱是_____,X+的價電子排布式為_____,與同一個N3-相連的X+_____個,這幾個X+所形成的空間構型為_____

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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是(

選項

實驗結論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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【題目】工業(yè)合成氨N2+3H22NH3反應過程中的能量變化如圖所示,據圖回答下列問題:

1)該反應通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點升高還是降低________________,理由是___________________________________________。

2)該反應的平衡常數表達式為:K=___________________,當濃度商Qc___K(“<”、“>”“=”)時,反應向右進行。

3450 ℃時該反應的平衡常數___500 ℃時的平衡常數(“<”、“>”“=”)

4)一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡,要提高H2的轉化率,可以采取的合理措施有___(填字母序號)

a.高溫高壓

b.加入催化劑

c.增加N2的濃度

d.增加H2的濃度

e.分離出NH3

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【題目】化工生產和日常生活必須注意消防安全,下列行為不利于消防安全的是(

A.天然氣管道在輸送天然氣前先通入氦氣

B.天然氣中含加臭劑氣體,用于警示氣體泄露

C.用蘸濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否泄露

D.用燃著的木條檢驗家用液化氣鋼瓶是否泄露

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【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法正確的是(

A.原子半徑:ZYX

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RW

C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物

D.YZ兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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【題目】圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷

A. A、B、C、D均為氣體

B. A、B是氣體,則C、D是液體或固體

C. 溫度越高,K越大

D. 在整個過程中,A的轉化率一直增大

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【題目】25 ℃時,AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀,最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp(25 )如下:

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp(單位省略)

1.8×1010

1.5×1016

6.3×1050

下列敘述錯誤的是 (   )

A.沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動

B.溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀

C.AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃時,在飽和AgCl、AgIAg2S溶液中,所含Ag的濃度不同

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