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兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X和1mol Y，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應： X（g）+Y（g） 3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是

A．曲線a是500℃時的圖像
B．正反應是吸熱反應
C．t3時刻可能是增大了壓強
D．t3時刻可能是降低了溫度

Ｄ

解析試題分析：A、因溫度越高,速率越快，達平衡所需的時間越短，曲線a用的時間長，是300℃，錯誤；B、因溫度升高，z%減小，正反應是放熱反應，錯誤；C、壓強增大，平衡逆向進行，z%減小而不是增大，錯誤；D、正反應是放熱反應，降溫正向進行，z%增大，正確。
考點：考查平衡移動等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某反應其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行   

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）

反應時間／min
n(CO)／mol
n(H2O)／mol
n(CO2)／mol
n(H2)／mol
0
1.20
0.60
0
0
t1
0.80
 
 
 
t2
 
0.20
 
 
A．反應在t1min末的速率為v(H2)=0.2／t mol·L-1·min-1
B．平衡時水蒸氣的轉化率為66．67％
C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為l
D．其他條件不變，若起始時，n(CO)="0.60" mol，n(H2O)="1.20" mol，則平衡時水蒸氣的轉化率為33.33％

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內，使它們發(fā)生反應：
3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
經過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是 

A．x的值為2
B．B的轉化率為20%
C．平衡常數(shù)為1/3
D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的小
B．點 c處反應達到平衡
C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．配制氯化鐵溶液時，加入少量稀鹽酸
B．配制氯化亞鐵溶液時，加入少量鐵屑
C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液顏色會變淺
D．在硫酸銅飽和溶液中加入一塊膽礬，晶體外形變規(guī)則

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間/min
0
1
2
3
4
5
n(SO2)/mol
0.20
0.16
0.13
0.11
0.08
0.08
 
則下列說法正確的是      
A．當v(SO2)＝v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
B．用O2表示0～4min內該反應的平均速率為0.005mol/(L·min)
C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

歸納法是髙中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H+)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a.CH3COONa  b.NaHCO3 c.NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0；
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關系為：Ka?Kb=Kw
⑥若反應A(g)="2" B (g) 正反應的活化能為EakJ·mol-1,逆反應的活化能為EbkJ·mol-1,則△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述歸納正確的是

A．全部B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，在10 min時達到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有關數(shù)據(jù)如下：

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度/(mol/L)
2.0
1.0
0
平衡濃度/(mol/L)
c1
c2
0.4
 
下列判斷錯誤的是
A．10 min內，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)
B．當反應達到平衡時，容器中Cl2為1.2 mol
C．若升高溫度反應的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉化率變大
D．平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<1.0mol/L

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