Question

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，n(SO₂)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
n(SO2)/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

 
則下列說(shuō)法正確的是      
A．當(dāng)v(SO₂)＝v(SO₃)時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．用O₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/(L·min)
C．若升高溫度，則SO₂的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
D．平衡時(shí)再通入O₂，平衡右移，O₂轉(zhuǎn)化率減小，SO₂轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

D

解析試題分析：A、當(dāng)v(SO₂)＝v(SO₃)時(shí)，如果反應(yīng)速率的方向一致，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該關(guān)系式是恒成立的，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在0～4min內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量減少了0.20mol－0.08mol＝0.12mol，其濃度是0.12mol÷2L＝0.06mol/L，則根據(jù)方程式可知，氧氣的濃度減少了0.03mol/L，所以用O₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.03mol/L÷4min＝0.0075mol/(L·min)，B不正確；C、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此若升高溫度，則SO₂的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)減小，C不正確；D、平衡時(shí)再通入O₂，根據(jù)勒夏特列原理可知，平衡右移，O₂轉(zhuǎn)化率減小，SO₂轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響、反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算