Question

歸納法是髙中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低。
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H⁺)之比為2 :1
③pH相等的三種溶液：a.CH₃COONa  b.NaHCO₃ c.NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④反應(yīng)2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0；
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a，醋酸根水解常數(shù)為K_b，水的離子積為K_w，則三者關(guān)系為：K_a?K_b=K_w
⑥若反應(yīng)A(g)="2" B (g) 正反應(yīng)的活化能為E_akJ·mol^-1,逆反應(yīng)的活化能為E_bkJ·mol^-1,則△H=(E_a-E_b）kJ·mol^-1
上述歸納正確的是

A．全部

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②④⑤

Answer 1

B

解析試題分析：①、由水電離的OH^-的濃度增大，錯誤；②、pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，C(H⁺)之比為10^-2:10^-1=1：10，錯誤；③pH相等的三種溶液：a.CH₃COONa  b.NaHCO₃  c.NaOH，C(OH-)相同，NaOH完全電離，其溶質(zhì)物質(zhì)的量最小，NaHCO₃水解程度大于CH₃COONa，所以它的物質(zhì)的量小于CH₃COONa，正確；④反應(yīng)2A (s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自發(fā)進行，△H-T△S>0，△S>0，△H >0，正確；⑤K_a?K_b=K_w。正確；⑥△H=(E_a-E_b）kJ·mol^-1，正確
考點：考查電離平衡、鹽的水解、化學(xué)反應(yīng)方向焓變計算