Question

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：

(1)X的電子排布式為_______，Y的軌道表示式為_______；

(2)ZX2的分子式是_______，YX2電子式是_________；

(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_______。

Answer 1

【答案】1s22s22p4 SO2 CS2

【解析】

化合物YX2、ZX2中X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18，三種元素處于短周期，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，Y原子只能有2個(gè)能層，核外電子排布為1s22s2p2，故Y為C元素；X原子最外能層的p能級中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，外圍電子排布為ns2np4，處于ⅥA族，且X和Y具有相同的電子層數(shù)，故X為O元素；Z與X在周期表中位于同一主族，則Z為S元素，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知：X是O，Y是C，Z是S元素。

(1)由上述分析可知，X為O元素，其電子排布式為1s22s22p4；Y為C元素，原子核外電子排布為1s22s22p2，故其軌道表示式為：；

(2)由上述分析可知，X是O，Y是C，Z是S，則ZX2的分子式是SO2，YX2為CO2，在CO2分子中C原子與2個(gè)O原子之間形成4對共用電子對，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是：；

(3)Y是C，Z是S，C原子最外層有4個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，每個(gè)C與2個(gè)S原子形成4對共用電子對，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該化合物分子式是CS2。