【題目】已知XYZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_______________;

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_____________

(3)XZ可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為________

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低______。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3 三角錐型 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O NH3>AsH3>PH3

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,處于第四周期第VA族,故XAs元素;Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,Y2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子,所以Y為碳元素或氧元素,XY可形成化合物X2Y3,故YO元素;X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42,則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1,則ZH元素,氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子,符合題意,然后逐一分析解答。

根據(jù)上述分析可知:XAs元素,YO元素,ZH元素。

(1)X As元素,X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p3;

(2)YO元素,核外電子排布式為1s22s22p4,價(jià)層電子排布式是2s22p4,故其軌道表示式為:;

(3)XAsZH,As、H兩種元素以共價(jià)鍵形成AsH3,由于AsN為同主族元素,AsH3空間結(jié)構(gòu)與NH3相似,呈三角錐型;

(4)XAs,YO,二者形成As2O3Zn、H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生AsH3、ZnSO4H2O,根據(jù)原子守恒、電子守恒,可得反應(yīng)方程式為:As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O;

(5)As是第四周期第VA的元素,短周期中第VA的元素還有NP,它們形成的氫合物分別是AsH3NH3、PH3,三種氣體均為分子晶體,分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合,物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于在NH3的分子間存在氫鍵,增加了分子之間的吸引力,使NH3的沸點(diǎn)最高,故三種物質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是:NH3>AsH3>PH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯(如圖):

已知:+H2O

1)制備粗品

12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_______;

導(dǎo)管B的作用是______;

2)制備精品

環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在____層(填上或下),分液后用___(填字母)洗滌;

aKMnO4溶液 b.稀H2SO4 cNa2CO3溶液

再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾,冷卻水從___口進(jìn)入(填字母)。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是____;

收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在______左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是_____(填字母);

a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_____(填字母)。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測(cè)定沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)NaClO有較強(qiáng)的氧化性,所以是常用的消毒劑和漂白劑,請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________________________。

(2)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。該圖示的總反應(yīng)為_________________________。

(3)自來(lái)水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3-的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請(qǐng)完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___ =___AlO2-+___N2+___H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖填空。

已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。

(1)化合物A含有的官能團(tuán)是

(2)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F,由E轉(zhuǎn)變成F時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng),其反應(yīng)類型分別是 。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol G,其反應(yīng)方程式是 。

(5)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物YX2ZX2中,XY、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子,Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且XY具有相同的電子層;ZX在周期表中位于同一主族;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)X的電子排布式為_______,Y的軌道表示式為_______;

(2)ZX2的分子式是_______,YX2電子式是_________;

(3)YZ形成的化合物的分子式是_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。完成下列填空:

1)上述煙氣處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)組成元素中,屬于第三周期元素的是___;寫出N的核外電子排布式___

2)已知SO2分子的空間構(gòu)型為折線形,則SO2___(選填極性、非極性)分子。

3)將含有SO2NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時(shí)問(wèn)后,測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):

離子

Na+

SO42-

NO3-

OH-

Cl-

濃度/mol·L-1

5.5×10-3

8.5×10-4

y

2.0×10-4

3.4×10-3

①反應(yīng)后溶液pH___7,表中y=___mol·L-1。

②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式___

4)煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去,其反應(yīng)原理可用如圖表示。

①寫出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式___。

(NH4)2SO4溶液中濃度最大的離子是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦及其化合物的研究與應(yīng)用越來(lái)越受到人們的重視。

(1)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4LiBH4反應(yīng)制得。

①在基態(tài)Ti2中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____,該能層具有的原子軌道數(shù)為____

LiBH4LiBH4-構(gòu)成,BH4-的立體結(jié)構(gòu)是____,根據(jù)化合物LiBH4判斷,Li、B、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

TiCl4在常溫下是無(wú)色液體,則TiCl4屬于_______(原子”“分子離子”)晶體。

(2)高分子納米活性鈦無(wú)霸是借助紫外線或太陽(yáng)光的照射,在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子,這種活性離子可以分解生活中的一些有害物質(zhì)(如苯、甲醛、丙酮等)

①丙酮()分子中含有π鍵與σ鍵數(shù)目之比為______。

②甲醛()分子中C原子軌道雜化類型為_______;

甲醛易溶于水,原因是:a.甲醛和水都是極性分子,b._______。

(3)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有__個(gè),Ti原子的配位數(shù)為______;該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm,則該氮化鈦晶體的密度為_______g·cm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905.9kJ·mol-1。下列敘述正確的是

A.4molNH35molO2反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJ

B.平衡時(shí),5v(O2)=4v(NO)

C.平衡后降低壓強(qiáng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】遵義市某些地區(qū)出現(xiàn)了不同程度的霧霾天氣,我校課題小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了調(diào)查研究,

.課題小組研究發(fā)現(xiàn),其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。

(1)25℃時(shí)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)溶液。測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________。

.課題組就其酸性物質(zhì)做進(jìn)一步研究

一氧化氮、二氧化氮的研究

(1)一定條件下,將2molNO2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______(填字母編號(hào))。

A.混合氣體的密度保持不變 BNO的轉(zhuǎn)化率保持不變

CNOO2的物質(zhì)的量之比保持不變 DO2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)活性炭可處理大氣污染物NO,反應(yīng)原理為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),T℃時(shí),在2L密閉容器中加入0.100mol NO2.030mol活性炭(無(wú)雜質(zhì)),平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是2.000mol,則該溫度下的平衡常數(shù)為_________;達(dá)平衡時(shí),若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN20.03molCO2,則平衡________移動(dòng)。(填向左”“向右

III.一氧化碳、二氧化碳的研究

(1)COCO2在一定條件下可以用來(lái)合成甲醇。工業(yè)上常用COH2制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min,用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____

(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)Ⅳ:C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)H=______kJ/mol;

對(duì)硫的氧化物的研究

SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染,工業(yè)上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)________

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