【題目】1201511月首架C919打飛機總裝下線,標(biāo)志著我國躋身飛機研制先進國家行列。

①機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質(zhì)的是___(填字母)。

a.密度大 b.硬度大 c.抗腐蝕

②飛機輪胎屬于橡膠制品。下列材料可用來合成橡膠的是____(填字母)。

a.石英砂 b.石灰石 c.異戊二烯

③機體先進復(fù)合材料的使用率達12%。下列屬于復(fù)合材料的是___(填字母)。

a.鈦合金 b.玻璃鋼 c.普通陶瓷

2)秋葵是一種大眾喜愛的食材,含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素,其中:

①屬于人體所需微量元素的是____。

②屬于水溶性維生素的是____,屬于糖類的有阿拉伯果糖、___

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終的水解產(chǎn)物是_____。

3)化學(xué)能幫助我們更好地認識生活、改善生活。

①家用鐵鍋未洗凈晾干,放置一段時間后出現(xiàn)紅褐色銹斑,其主要的原因是鐵發(fā)生了____腐蝕。

②乘車禁止攜帶物品的部分標(biāo)識如圖所示。在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中,不能攜帶上車的是_____

③過氧乙酸()易分解為乙酸和氧氣,其稀溶常用于餐具、器械的消毒。寫出過氧乙酸分解的化學(xué)方程式______。某胃藥的主要成分是AlbMgcOHmCO3,常用于治療胃酸過多,寫出其中與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

【答案】a c b 鐵、鋅 維生素C 纖維素 氨基酸 電化學(xué) 濃硝酸、汽油 2CH3COOH→2CH3COOHO2 2AlbMgcOHmCO3+(6b+4c)HCl=2bAlCl32cMgCl2(3b+2c+m)H2O2CO2

【解析】

(3) ③過氧乙酸分解時得到乙酸和氧氣,可以根據(jù)分子式,寫出化學(xué)方程式;利用原子守恒配平系數(shù)。

(1) ①機身蒙皮使用的是鋁鋰合金材料。鋁鋰合金性質(zhì)是硬度大、抗腐蝕、密度小,因此本題答案是a;

②合成橡膠的單體為異戊二烯,屬于有機物,而石英砂、石灰石為無機物,因此本題答案為c;

③鈦合金屬于合金材料,玻璃鋼屬于玻璃和纖維熔合而成的復(fù)合材料,普通陶瓷為傳統(tǒng)非金屬材料,本題答案是b

(2)①凡是占人體總重量的萬分之一以下的元素,如鐵、鋅、銅、錳、鉻、硒、鉬、鈷、氟等,稱為微量元素。鈣為常量元素,鐵和鋅為微量元素;

②維生素A為脂溶性的維生素,維生素C為水溶性的維生素;屬于糖類的還有纖維素。答案為 維生素C 纖維素;

③蛋白質(zhì)由氨基酸脫水縮合得到,所以蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸;

(3) ①食鹽主要成分為NaCl,溶于水得到電解質(zhì)溶液,溶有O2,鐵鍋中還有C,則鐵和C會形成原電池的兩極,與NaCl溶液中的O2發(fā)生反應(yīng),為吸氧腐蝕;

乘車時,易燃易爆、腐蝕品不能帶,濃硝酸具有腐蝕性,汽油為易燃品,則濃硝酸、汽油不能乘車攜帶;

③過氧乙酸分解得到乙酸和氧氣,根據(jù)分子式,過氧乙酸失去一個O,轉(zhuǎn)化成乙酸,O再結(jié)合成O2;瘜W(xué)方程式為2CH3COOH→2CH3COOHO2AlbMgcOHmCO3與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)之后會生成AlCl3MgCl2,可以根據(jù)Cl守恒,確定HCl的物質(zhì)的量,根據(jù)H原子守恒算出H2O的物質(zhì)的量,C守恒確定CO2;瘜W(xué)方程式為2AlbMgc(OH)mCO3+(6b+4c)HCl=2bAlCl32cMgCl2(3b+2c+m)H2O2CO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3Co(OH)3,還含少量Fe2O3Al2O3、MnO)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:浸出液含有的陽離子主要有H+Co2+、Fe2+Mn2+、Al3+等;

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

1寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ;若不慎向浸出液中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式

3Na2CO3調(diào)pHa”,過濾所得到的沉淀成分為 。

4操作1”中包含3個基本實驗操作,它們依次是 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是

5萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。濾液中加入萃取劑的目的是 ;其使用的最佳pH范圍是 。

A2.0~2.5 B3.0~3.5

C4.0~4.5 D5.0~5.5

6為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列說法正確的是(

A.原子數(shù)相等的三種氣體,質(zhì)量最大是Z

B.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則他們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol

C.同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體,則壓強比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480毫升0.5mol/LNaOH溶液以備使用。

該同學(xué)應(yīng)稱NaOH固體___g,容量瓶在使用之前需要___。溶液的配制過程操作步驟如圖2所示,則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意___。圖⑤操作的名稱是___,進行該操作時要注意___

A.②和③ B.①和② C.④和⑤ D.⑤和⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】201938日,聯(lián)合國婦女署在推特上發(fā)布了一張中國女科學(xué)家屠呦呦的照片。致敬她從傳統(tǒng)中醫(yī)藥中找到了治療瘧疾的藥物----青蒿素。

已知:青蒿素是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體。乙醚沸點為35℃。

1)我國提取中草藥有效成分的常用溶劑有:水;或親水性溶劑(如乙醇,與水互溶);或親脂性溶劑(如乙醚,與水不互溶)。諾貝爾獎獲得者屠呦呦及其團隊在提取青蒿素治療瘧疾過程中,記錄如下:青蒿素的水煎劑無效;乙醇提取物的效用為30%40%;乙醚提取物的效用為95%”。下列推測不合理的是_____

A

青蒿素在水中的溶解度很大

B

青蒿素含有親脂的官能團

C

在低溫下提取青蒿素,效果會更好

D

乙二醇提取青蒿素的能力強于乙醚

2)用下列實驗裝置測定青蒿素實驗式的方法如下:

28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置EF實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置D的作用是______,裝置E中吸收的物質(zhì)是______,裝置F中盛放的物質(zhì)是______。

②實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是______。

③合理改進后的裝置進行實驗,稱得:

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

則測得青蒿素的實驗式是_____

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【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)NaClO有較強的氧化性,所以是常用的消毒劑和漂白劑,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________________________。

(2)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。該圖示的總反應(yīng)為_________________________。

(3)自來水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___ =___AlO2-+___N2+___H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行,各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知AB、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______

(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=_______,V6=_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物YX2、ZX2中,X、YZ的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且XY具有相同的電子層;ZX在周期表中位于同一主族;卮鹣铝袉栴}:

(1)X的電子排布式為_______,Y的軌道表示式為_______;

(2)ZX2的分子式是_______,YX2電子式是_________;

(3)YZ形成的化合物的分子式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中AB為多孔材料。下列說法正確的是(

A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由BA

B. 電極B附近的c(NO3)增大

C. 電極A表面反應(yīng)之一為NO2H2O3e===NO34H

D. 該電池工作時,每轉(zhuǎn)移4 mol電子,生成22.4 L O2

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