15．已知pH=1的某溶液中存在較多的Ba2+、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Fe3+、F-、Cl-B．Mg2+、SO42-、Br-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+

分析 pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，
A．氟離子與氫離子結(jié)合生成氟化氫；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化溴離子；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．三種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、鋇離子、硝酸根離子反應(yīng)．

解答 解：pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，
A．Cl-與氫離子反應(yīng)生成HF，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NO3-在酸性條件下能夠氧化Br-，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．NO3-在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Na+、NH4+、Cu2+之間不反應(yīng)，且都不與氫離子、Ba2+、NO3-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，那么，
（1）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L．min），用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol/（L．min）．
（2）2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（　�。�
A．用 10 m 量筒量取 5.2 mL鹽酸
B．用 100 mL量筒量取 5.2 mL鹽酸
C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.02g NaCl
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．醇的化學(xué)性質(zhì)主要由羧基官能團(tuán)所決定，如1-丁醇在銀催化的條件下能與氧氣反應(yīng)生成正丁醛．相應(yīng)醇和醛的有關(guān)物理性質(zhì)如表：
沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
1-丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
在化學(xué)工業(yè)上常用重鉻酸鈉的酸性溶液替代銀和氧氣，其模擬裝置如圖：
（B中為足量的重鉻酸鈉的酸性溶液，A中裝有適量的1-丁醇和少量沸石，反應(yīng)溫度為93℃左右，E中為餾出物）
回答下列問(wèn)題：
（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng)是滴液漏斗，其使用前必須進(jìn)行的操作是檢漏．
（2）D儀器的名稱(chēng)是直形冷凝管，冷水應(yīng)從b處進(jìn)入（填a或b）．
（3）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，則采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加．
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品提純，要先進(jìn)行操作Ⅰ，再進(jìn)行操作Ⅱ，則操作Ⅰ是分液（填操作名稱(chēng)）．
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在93℃左右，其原因是既可保證正丁醛要及時(shí)蒸出，又可避免其被進(jìn)一步氧化．
（6）上述裝置圖中，對(duì)應(yīng)溫度計(jì)C1、C2的放置判斷正確的是c．
a．C1、C2均錯(cuò)誤    b．C1錯(cuò)誤C2正確    c．C1、C2均正確    d．C1正確C2錯(cuò)誤
（7）正丁醛與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略）．下列A、B間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不正確的是（　�。�
A．A是鎂，B是碳B．A是碳，B是氫氣C．A是鋁，B是鐵D．A是鈉，B是氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．Cl- 不可能存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C．K+一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．過(guò)氧化鈉（Na2O2）是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，常見(jiàn)的過(guò)氧化物還包括過(guò)氧化鈣（CaO2）．已知：過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3：Na2SO3和Na2SO4的混合物證明SO2部分被氧化．
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)二：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．
（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC
A、乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)?
B、使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)?
C、使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（3）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是試管底層有油狀物質(zhì)生成
（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加右上圖裝置，則A中的試劑應(yīng)為氫氧化鈉溶液； B中的試劑為品紅，其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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