【題目】下列敘述正確的是(

A.KN連接時,X為硫酸,一段時間后溶液的pH減小

B.KN連接時,X為氯化鈉,石墨電極的電勢更高

C.KM連接時,X為硫酸,一段時間后溶液的pH增大

D.KM連接時,X為氯化鈉,石墨電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2

【答案】B

【解析】

AKN連接時,該裝置為原電池,X為硫酸溶液時,鐵失電子生成亞鐵離子,正極上氫離子得電子生成氫氣,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故A錯誤;

BKN連接時,該裝置是原電池,X為氯化鈉,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,石墨電極為正極,即石墨電極的電勢更高,故B正確;

CKM連接時,該裝置為電解池,X為硫酸,陽極上氫氧根離子放電,陰極上氫離子放電,實(shí)際上是電解水,硫酸的濃度逐漸增大,則溶液的pH減小,故C錯誤;

DKM連接時,該裝置為電解池,X為氯化鈉,石墨作陽極鐵作陰極,石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2,故D錯誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=1的某溶液X中含有NH4+Al3+、Ba2+Fe2+、Fe3+、CO32-SO42-、SO32-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖。下列有關(guān)推斷不正確的是(  )

A.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、H+、Fe2+、SO42-

B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+Cl-

C.沉淀HAl(OH)3、BaCO3的混合物

D.若溶液X100 mL,產(chǎn)生的氣體A44.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),Xc(Fe2+)=0.06 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將CuSO4·5H2Os)溶于水會使溶液溫度降低,將 CuSO4s)溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是

A.ΔH10B.ΔH2ΔH3C.ΔH3ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以天然氣為原料合成氨是現(xiàn)代合成氨工業(yè)發(fā)展的方向與趨勢

(一)天然氣與氮?dú)鉃樵,以固態(tài)質(zhì)子交換膜為電解質(zhì),在低溫常壓下通過電解原理制備氨氣如圖所示:

寫出在陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式:_____________。

(二)天然氣為原料合成氨技術(shù)簡易流程如下:

一段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:

CH4g) +H2Og COg)+3H2gΔH1 = 206 kJ·molˉ1

COg) + H2Og CO2g) + H2gΔH2 = -41 kJ·molˉ1

二段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:

2CH4g)+ O2g 2COg)+4H2gΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1

2COg) + O2g 2CO2gΔH4 = -282 kJ·molˉ1

1)已知CO中不含C=O,HH的鍵能為436 kJ·molˉ1,HO的鍵能為463 kJ·molˉ1,CH的鍵能為414 kJ·molˉ1,試計(jì)算C=O的鍵能_________。

2)實(shí)驗(yàn)室模擬一段轉(zhuǎn)化過程,在800oC下,向體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中,充入1molCH41molH2O,達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為40%,nH2)為1.4mol,請計(jì)算反應(yīng)②的平衡常數(shù)_________。

3)下列說法正確的是_________。

A.合成氨過程實(shí)際選擇的溫度約為700℃,溫度過高或過低都會降低氨氣平衡產(chǎn)率

B.上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應(yīng)速率又能提高合成氨的產(chǎn)率

C.二段轉(zhuǎn)化釋放的熱量可為一段轉(zhuǎn)化提供熱源,實(shí)現(xiàn)能量充分利用

D.二段轉(zhuǎn)化過程中,需嚴(yán)格控制空氣的進(jìn)氣量,否則會破壞合成氣中的氫氮比

4)已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負(fù)載量、催化劑的比表面積和催化反應(yīng)溫度等因素有關(guān),如圖所示:

①實(shí)驗(yàn)表明相同溫度下,負(fù)載量5%催化劑活性最好,分析負(fù)載量9%與負(fù)載量1%時,催化劑活性均下降的可能原因是________

②在上圖中用虛線作出負(fù)載量為3%的催化劑活性變化曲線_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L1NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式),其物質(zhì)的量為____________

(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(3)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)操作X的名稱是_____。

(2)氣體A_____

(3)ACl2混合光照可能發(fā)生爆炸,生成_____(填化學(xué)式),A在該反應(yīng)中作為_____(氧化劑還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____,溶液D中存在的金屬離子為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+ Zn + (1+x/6) H2O + ZnSO4MnOOH + ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中,不正確的是(

A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B.放電時,電池的正極反應(yīng)為:MnO2 + e + H+ == MnOOH

C.充電時,Zn2+移向Zn

D.有機(jī)高聚物是一種混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD都是短周期元素,原子半徑:DCAB。已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題:

(1)A元素在周期表中的位置:____B、D兩元素形成化合物的化學(xué)式:_________

(2)元素B、CD的簡單離子半徑的大小順序:____________(用離子符號回答)。

(3)C、D兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系:        (用化學(xué)式表示)。________

(4)B、C形成的化合物在D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是重要的工業(yè)原料,可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等.

⑴某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =196.6kJmol-1,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來制備SO3固體,請完成下列問題:

A裝置中加入Na2SO3固體的同時,還需加幾滴水,然后再滴加濃硫酸,加幾滴水的作用是________。

裝置D的作用是________________、________。

實(shí)驗(yàn)開始時的操作順序?yàn)?/span>_______

a.先加熱E處的酒精燈后將混合氣體通入E

b.先將混合氣體通入E后加熱E處的酒精燈

⑵濃硫酸具有強(qiáng)氧化性.某同學(xué)用下列裝置來檢驗(yàn)?zāi)咎磕芊癖粷饬蛩嵫趸?/span>CO2

按氣流從左向右流動,連接裝置的正確順序是(用各接口字母表示) ________。

若能被氧化成CO2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

寫出裝置丁中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________

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