Question

【題目】硫酸是重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等．

⑴某同學(xué)在實驗室中根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =－196.6kJmol-1，設(shè)計如圖所示實驗裝置來制備SO3固體，請完成下列問題：

①在A裝置中加入Na2SO3固體的同時，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸，加幾滴水的作用是________。

②裝置D的作用是________、________、________。

③實驗開始時的操作順序為（_______）

a.先加熱E處的酒精燈后將混合氣體通入E

b.先將混合氣體通入E后加熱E處的酒精燈

⑵濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．某同學(xué)用下列裝置來檢驗?zāi)咎磕芊癖粷饬蛩嵫趸��?/span>CO2

①按氣流從左向右流動，連接裝置的正確順序是(用各接口字母表示) ________。

②若能被氧化成CO2，實驗現(xiàn)象是________。

③寫出裝置丁中可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________。

Answer 1

【答案】水與濃硫酸作用放熱，有利于的逸出 使和混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度 防止水蒸氣進(jìn)入與反應(yīng) 丙中品紅不褪色，乙中產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

⑴①實驗中A裝置制取SO2，加幾滴水的作用是水與濃硫酸有利于SO2的放出；

②氣體SO2和O2在E試管中以催化劑、加熱條件制備SO3，并且SO3易吸水，為實驗安全、防止催化劑中毒以便得到SO3固體，進(jìn)入E試管的氣體應(yīng)干燥，為充分反應(yīng)、原料利用充分，防止浪費，進(jìn)入E試管的氣體要充分混合，氣流不能過快；

③為了充分利用反應(yīng)物，先加熱E處的酒精燈后將混合氣體通入E。

⑵①根據(jù)實驗室濃硫酸氧化木炭的反應(yīng)原理、條件，固液加熱下反應(yīng)，進(jìn)行選擇發(fā)生裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)；

②乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應(yīng)變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明有二氧化碳生成；

③二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液根據(jù)氧化還原反應(yīng)來書寫離子方程式。

⑴①實驗中A裝置制取SO2，制備原理本質(zhì)為：，反應(yīng)通常加熱進(jìn)行，便于SO2逸出，所以加幾滴水的作用是水與濃硫酸作用放熱，有利于SO2的放出，故答案為：水與濃硫酸作用放熱，有利于SO2的逸出；

②氣體SO2和O2在E試管中以作催化劑、加熱條件制備SO3，并且SO3易吸水，為實驗安全、防止催化劑中毒以便得到SO3固體，進(jìn)入E試管的氣體應(yīng)干燥，氣體SO2和O2在催化劑表面反應(yīng)生成SO3，為充分反應(yīng)、原料利用充分，防止浪費，進(jìn)入E試管的氣體要充分混合，氣流不能過快；所以，裝置D的作用是①使SO2和O2混合均勻；通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度；防止水蒸氣進(jìn)入與SO3反應(yīng)，故答案為：使SO2和O2混合均勻；通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度；防止水蒸氣進(jìn)入與SO3反應(yīng)；

③為了充分利用反應(yīng)物，先加熱E處的酒精燈后將混合氣體通入E，故答案為：a；

⑵①根據(jù)實驗室濃硫酸氧化木炭的反應(yīng)原理、條件，固液加熱下反應(yīng)，進(jìn)行選擇發(fā)生裝置，高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，連接裝置的正確順序為A、F、E、C、D、B，故答案為：A、F、E、C、D、B；

②乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應(yīng)變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明有二氧化碳生成，故答案為：丙中品紅不褪色，乙中產(chǎn)生白色沉淀；

③二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)離子方程式為：，故答案為：。