在25℃101 kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = -3093.2 kJ/mol 4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = -2954.0 kJ/mol由此判斷，下列說法正確的是


  1. A.
    由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高
  2. B.
    由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低
  3. C.
    由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高
  4. D.
    由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低
D
根據(jù)蓋斯定律可知，①－②得到P4（s）＝4P（s） △H＝－139.2 kJ/mol，即白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，說明白磷的總能量高于紅磷的總能量。因為能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷的穩(wěn)定性強于白磷的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃ 101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1452 kJ·mol-1

C.2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.8 kJ·mol-1

D.2CH3OH(l) + 3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=+1452 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25 ℃ 101 kPa下，白磷(化學(xué)式為P4)、紅磷(化學(xué)式為P)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P4(s)+5O2(g)P4O10(s)  ΔH=-3 903.2 kJ·mol-1            ①

4P(s)+5O2(g) P4O10(s)  ΔH=-2 954.0 kJ·mol-1              ②

由此判斷下列說法正確的是

A.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

B.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25 ℃ 101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-1 452 kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-725.8 kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+1 452 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25 ℃ 101 kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P4（s）+5O2（g）P4O10；ΔH=-3 093.2 kJ·mol-1①

4P（s）+5O2（g）P4O10；ΔH=-2 954.0 kJ·mol-1②

由此判斷下列說法正確的是

A.白磷在空氣中加熱至260 ℃可轉(zhuǎn)化為紅磷

B.已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P—P鍵之間的夾角為60°

C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試實驗班化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃101 kPa下，白磷（化學(xué)式為P4）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程

式分別為：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol

    4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol

    由此判斷，下列說法正確的是  （ ）

   （A）由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

（B）由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

（C）由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

（D）由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

 

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