A.CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ·mol-1
B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ·mol-1
C.2CH3OH(l) +3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ·mol-1
D.2CH3OH(l) + 3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
| c(X)/ mol·L-1 | c(Y)/ mol·L-1 | v/ mol·L-1·s-1 |
1 | 0.10 | 0.10 | 4.0×10-4 |
2 | 0.20 | 0.10 | 1.6×10-3 |
3 | 0.30 | 0.10 | 3.6×10-3 |
4 | 0.30 | 0.20 | 7.2×10-3 |
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)上述反應(yīng)在
(2)當(dāng)c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1時,v=_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時:
則在25℃,101時: .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
,已知在1100℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐時,,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應(yīng)過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率 ;
②下列措施能使增大的是 (填符號)。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河南省焦作市高三第一次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)部分(帶解析) 題型:填空題
(15分)中學(xué)化學(xué)常見部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:
序號 | 元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
① | A | A單質(zhì)是生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對分子質(zhì)量相差35.5 |
② | B | B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1:4:1 |
③ | C | C是活潑非金屬元素,其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 |
④ | D | D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”,是常用的半導(dǎo)體材料[來源:Z*xx*k.Com] |
⑤ | E | 通常情況下,E沒有正化合價,A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族,也有人提出排在ⅦA族 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆山東省萊州一中高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時:
則在25℃,101時: .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
,已知在1100℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐時,,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應(yīng)過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率 ;
②下列措施能使增大的是 (填符號)。
A.升高溫度 |
B.再充入 |
C.再充入 |
D.將(g)從體系中分離 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視,試回答下列問題:
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃,101時:
則在25℃,101時: .
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:
,已知在1100℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
②1100℃時測得高爐時,,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)? (填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是 。
③目前工業(yè)上可用來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:
,F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中,充入1mol和3mol,反應(yīng)過程中測得和(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率 ;[來源:]
②下列措施能使增大的是 (填符號)。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將(g)從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
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