在25 ℃ 101 kPa下，白磷（化學式為P4）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程式分別為：

P4（s）+5O2（g）P4O10；ΔH=-3 093.2 kJ·mol-1①

4P（s）+5O2（g）P4O10；ΔH=-2 954.0 kJ·mol-1②

由此判斷下列說法正確的是

A.白磷在空氣中加熱至260 ℃可轉(zhuǎn)化為紅磷

B.已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P—P鍵之間的夾角為60°

C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

D.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高

解析：白磷轉(zhuǎn)化為紅磷必須隔絕空氣加熱，所以A不正確。由題干信息知，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應，生成物的總能量大于反應物的總能量，C、D錯誤。

答案：B

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?靜安區(qū)一模）如圖，在25℃，101.3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLN0的注射器中充分反應．以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃、101.3Kpa下，1摩爾CH4氣體充分燃燒放出熱量為890KJ，寫出該反應的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
，計算若燃燒1立方米CH4氣體應放出熱量為多少KJ？
3.97×104kJ
3.97×104kJ
小明家每月平均用15立方米CH4氣體，一年消耗的熱量為多少KJ？
7.15×106kJ
7.15×106kJ
．（甲烷體積已折算為標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol -1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol -1
下列說法正確的是（　�。�
A、反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B、CH3OH的燃燒熱△H=-192.9 kJ?mol -1
C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量
D、根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時，1mol CH3OH（g）燃燒生成CO2和H2O（l）放出的熱量應大于192.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示正確的是（　�。�
A、將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多B、由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定C、稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式均為：H++OH-=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1D、在25℃、101 kPa時．1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9 kJ．則：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ?mol-1

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