Question

【題目】(1)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛的主要原因是________________。

(2)已知元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2，元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

則①與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式________(任寫(xiě)一種)。

②X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

③Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是__________________。

(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。

Answer 1

【答案】(1)CH3COOH存在分子間氫鍵

(2)①CCl4或SiCl4等

②16NA或16×6.02×1023個(gè)

③水分子與乙醇分子之間存在氫鍵

(3)＜ 中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋

【解析】(1)因乙酸分子間能形成氫鍵，故乙酸的沸點(diǎn)明顯比乙醛高。(2)①SO中S原子采取sp3雜化，SO空間構(gòu)型為正四面體。與SO互為等電子體的分子有SiCl4或CCl4等。在[Zn(NH3)4]Cl2中每個(gè)NH3分子中的3個(gè)N—H鍵均為σ鍵，中心離子Zn2＋與4個(gè)NH3分子結(jié)合的配位鍵也為σ鍵。故1 mol配合物中的σ鍵數(shù)目為4＋3×4＝16(mol)即16NA個(gè)σ鍵。Z為氧元素，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，是因?yàn)樗�分子與乙醇分子間形成氫鍵，而H2S不能。