【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制,請回答下列問題:
(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒,還有________________________;
(2)計算:98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為__________,配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL
(3)配制過程:①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失,缺少的步驟是_____________________,應(yīng)放在步驟_____之前進(jìn)行(填“序號”)。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________;
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________;
③定容時,俯視液面_________;
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。
【答案】膠頭滴管500mL容量瓶18.4mol/L13.6將燒杯中的溶液冷卻至室溫偏低偏低偏高偏高
【解析】
(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒,還有500mL容量瓶,故答案為:500mL容量瓶;
(2)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L;根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6;
(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟:計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。缺少的步驟是將燒杯中的溶液冷卻至室溫,該步驟應(yīng)放在步驟③之前進(jìn)行,故答案為:將燒杯中的溶液冷卻至室溫;③;
(4)①濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣而稀釋,所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,導(dǎo)致量取的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低;
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水,相當(dāng)于稀釋了濃硫酸,導(dǎo)致量取的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低;
③定容時,俯視液面,導(dǎo)致溶液的體積偏小,配制的溶液濃度偏高;
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面,導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,配制的溶液濃度偏高,故答案為:偏低;偏低;偏高;偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能證明乙醇的分子組成為CH3CH2OH,而不是CH3OCH3,最充分的理由是 ( )
A. 1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)放出0.5 mol氫氣
B. 1 mol乙醇完全燃燒需要3 mol氧氣
C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水
D. 4.6 g乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度、壓強(qiáng)下,1體積X2(氣)和3體積Y2(氣)化合成2體積的氣體化合物,則該氣體化合物的化合式為( )
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3
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【題目】一定溫度下某容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2 D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.78gNa2O2與足量的H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.通常條件下,28gCO和N2的混合氣體中所含分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中含有的原子數(shù)為3NA
D.2mol/LCaCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為4NA
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【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng)⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的( )
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
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【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:
①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為_____,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移__________mol電子。
②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)I2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(2)已知:S2O32-具有較強(qiáng)的還原性,實驗室可用I-測定測定K2S2O8樣品的純度:反應(yīng)方程式為:
S2O82-+2I-→2SO42-+I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序:_________.
(3) 已知溶液中:還原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。
①寫出a點處還原產(chǎn)物是_______________;b點到c點反應(yīng)的離子方程式_________________________。
②當(dāng)溶液中的I-為0.5 mol時,加入的KIO3為___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化鈦(TiCl4)極易水解,遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)生“白煙”,常用作煙幕彈。其熔點-25℃,沸點 136.4℃。某實驗小組設(shè)計如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略),用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是
A. ②、⑤中分別盛裝飽和食鹽水和NaOH溶液
B. 冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用
C. 反應(yīng)結(jié)束時,應(yīng)先停止③處加熱,后停止①處加熱
D. 該設(shè)計存在不足,如④⑤之間缺少防水蒸汽進(jìn)入④的裝置
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