【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為_____,若有3mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)I2,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)已知:S2O32-具有較強(qiáng)的還原性,實(shí)驗(yàn)室可用I測(cè)定測(cè)定K2S2O8樣品的純度:反應(yīng)方程式為:

S2O82-+2I-→2SO42-+I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序:_________

(3) 已知溶液中:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2 > SO42-。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

①寫出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是_______________;b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________________。

②當(dāng)溶液中的I為0.5 mol時(shí),加入的KIO3___________mol。

【答案】SO2、Fe3O4322Fe3++2I-=2Fe2++I2S2O82->I2>S4O62-I-IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O0.51.1

【解析】

(1)①在反應(yīng)3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中,FeS2Fe、S元素的化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,O2中的O元素的化合價(jià)降低,被還原,所以氧化產(chǎn)物為SO2、Fe3O4;3molFeS2參加反應(yīng),由O元素的化合價(jià)變化可知,轉(zhuǎn)移的電子為8mol×2×(2-0)=32mol;②FeC13與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)是I2,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2;(2)在氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,由S2O82-+2I-=2SO42-+I2可知氧化性:S2O82->I2;由I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知氧化性:I2>S4O62-.所以氧化性:S2O82->I2>S4O62-;(3)HSO3->I-,在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,首先發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+;HSO3-反應(yīng)完畢,繼續(xù)加入KIO3,由于氧化性IO3->I2,再發(fā)生反應(yīng):IO3-+6H+ +5I- =3H2O+3I2。①由圖可知,a點(diǎn)沒有生成碘,故發(fā)生反應(yīng)3HSO3-+ IO3-=3SO42-+I-+3H+,反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高,還原劑是HSO3-,I元素的化合價(jià)降低,I元素被還原,所以此處的還原產(chǎn)物是I-,由圖可知,b點(diǎn)到c點(diǎn)由于生成I2,故發(fā)生反應(yīng):IO3-+6H+ +5I-=3H2O+3I2。②當(dāng)溶液中的I-0.5mol時(shí),有兩種情況:一是只發(fā)生反應(yīng)3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,生成I-0.5mol,根據(jù)碘元素守恒n(KIO3) =n(I-)=0.5mol;二是HSO3-反應(yīng)完畢后,還發(fā)生IO3-+6H+ +5I-=3H2O+3I2,剩余I-0.5mol,3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI-,故反應(yīng)IO3-+6H+ +5I- =3H2O+3I2中消耗的I-1mol-0.5mol=0.5mol,消耗KIO3的物質(zhì)的量為0.5mol×1/5=0.1mol,故共加入的KIO31mol+0.1mol=1.1mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度下,將2molA3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的8倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為(  。

A. 60% B. 40% C. 50% D. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

加熱鋁箔,鋁箔熔化卻不滴落

石蠟油分解產(chǎn)生的氣體能使試管中溴的四氯化碳溶液褪色

食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘放入試管中,一段時(shí)間后,導(dǎo)管口形成一段水柱

向蔗糖中加人濃硫酸時(shí),蔗糖變黑,體積膨脹

結(jié)論

氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的高

石蠟油的分解產(chǎn)物中含不飽和烴

鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制,請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒,還有________________________;

(2)計(jì)算:98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為__________,配制本次實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL

(3)配制過(guò)程:①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失,缺少的步驟是_____________________,應(yīng)放在步驟_____之前進(jìn)行(填“序號(hào)”)。

(4)在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).

①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________;

③定容時(shí),俯視液面_________;

④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合物F筒稱PETA,可利用于新型的普適無(wú)鹵阻燃體系。圖是以A為原料合成聚合物F的路線:

已知: ①A為與氫氣的相對(duì)密度是14的烴;

③D、E均為芳香化合物,它們的核磁共振氫譜顯示均為2組峰。

回答下列問題:

(1)A中的官能團(tuán)名稱為_______,B的名稱是______。

(2)BNH3在一定條件的反應(yīng)類型為___________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)中,除D外,另外一種生成物是___________

(5)乙二胺和E反應(yīng)生成聚合物F的化學(xué)方程式為___________,反應(yīng)類型為___________。

(6)E的同分異構(gòu)體中,滿足以下條件的共有_____(不含立體異構(gòu))。

遇到FeCl3溶液會(huì)顯色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

(7)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。

回答下列問題:

1甲組的同學(xué)利用電石(主要成分CaC2,少量CaSCa3P2等)并用下圖裝置制取C2H2[反應(yīng)原理為:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2(g) △H<0,反應(yīng)劇烈]:

裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中,其目的是__________。

裝置B中,NaClOH2S、PH3氧化為硫酸及磷酸,本身還原為NaCl,其中H2S被氧化的離子方程式為________

2乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如下:

①裝置D多孔球泡的作用是_________;裝置E的作用是________。

②D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_______。

③從裝置D得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶、________(填操作名稱)洗滌及干燥。

(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品在H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:精確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,在加入少量稀硫酸,然后用cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入滴定,滴至溶液顯微紅色;共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)。

②滴定時(shí)KMnO4被還原Mn2+,其反應(yīng)的離子方程式為_____,滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快,其主要原因是__________。

③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(列出含m、c、v的表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)?/span>,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下:

(1)“酸溶時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有______(寫出一種)。

(2)①“還原時(shí),FeS2H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:

FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_________。

加入FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是______________________

(3)①“沉淀時(shí),需要控制溫度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。

所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是______________

(4)FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(5)寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO。現(xiàn)煅燒23.2 kgFeCO3,得到Fe2O3FeO的混合物15.84 kg,Fe2O3的質(zhì)量為____kg。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用過(guò)量的乙酸和異成醇制備乙酸異戊酯,原理(如圖所示) 和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

水中溶解度

異戊醇

88

0.8123

-117

131

微溶

乙酸

60

1.0492

17

118

乙酸異戊酯

130

0.8670

-78

142

難溶

下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,可用過(guò)濾的方法分離乙酸異戊酯和水溶液

B. 反應(yīng)中,加入過(guò)量的乙酸的主要目的是加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率

C. 為了除去產(chǎn)物中混有的乙酸,可以向混合物中加入足量飽和Na2CO3溶液,充分振蕩后靜置、分液

D. 為了除去產(chǎn)物中混有的異戊醇,應(yīng)選擇如圖所示裝置中的c裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為將混有K2SO4、MgSO4KNO3固體提純,并制得KNO3溶液,某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

(1).操作①為__________

(2).操作②~④所加試劑的溶質(zhì)依次為__________。

(3).如何判斷SO42-已除盡?__________

(4).實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的多種沉淀__________(需要不需要”)多次過(guò)濾,其理由是__________。

(5).該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密?__________(嚴(yán)密不嚴(yán)密”),請(qǐng)說(shuō)明理由:__________.

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