【題目】能證明乙醇的分子組成為CH3CH2OH,而不是CH3OCH3,最充分的理由是 ( )
A. 1 mol乙醇與足量鈉反應放出0.5 mol氫氣
B. 1 mol乙醇完全燃燒需要3 mol氧氣
C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水
D. 4.6 g乙醇在標準狀況下的體積為2.24 L
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【題目】下列反應中,屬于放熱的氧化還原反應的是 ( )
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B.生石灰和水的反應
C.甲烷與O2的燃燒反應D.灼熱的炭與CO2反應
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【題目】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中,被還原的硝酸的物質(zhì)的量與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:2B.1:3C.3:1D.1:4
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中增大
C. 在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)﹣c(B﹣)=9.9×10﹣8molL﹣1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實驗測得不同壓強下,體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該過程的△H<0
B. 氣體壓強:p(a)<p(b)= p(c)
C. 平衡常數(shù):K(a)= K(b)< K(c)
D. 測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。
(1)碳原子核外電子有_____種不同的運動狀態(tài)。碳原子的價電子在形成sp3雜化后,其軌道表達式為_____。
(2)寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學式_______,其空間構(gòu)型為_______。
(3)有機物M()在一定條件下生成N()。
①沸點:M_____N (填“大于”或“小于”)。
②M中碳原子雜化類型為_____,不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為_____。
③有機物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序為_____。
(4)已知CaCO3的熱分解溫度為900℃,SrCO3的熱分解溫度為1172℃,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3的原因_____________。
(5)碳的一種同素異形體C60,又名足球烯,是一種高度堆成的球碳分子。立方烷(分子式:C8H8,)是比C60約早20年合成出的一種對稱性烴類分子,而如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為______________。
(6)石墨是碳的一種同素異形體,它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如下圖:
①原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為:A(0,0,0)、B(0,1,1/2)。則C原子的坐標參數(shù)為_______________。
②晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm ,層間距為dcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨的密度為_____g·cm-3(寫出表達式即可)。
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【題目】在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的8倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為( 。
A. 60% B. 40% C. 50% D. 無法確定
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【題目】在下列操作中,所使用的儀器能夠達到目的是( )
A.用5mL量筒準確量取4.55mL水
B.稱量4.5g純堿時,將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤,將砝碼放在托盤天平的左盤
C.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體,以加速過濾
D.萃取操作時,選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小
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【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制,請回答下列問題:
(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒,還有________________________;
(2)計算:98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為__________,配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL
(3)配制過程:①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻
⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失,缺少的步驟是_____________________,應放在步驟_____之前進行(填“序號”)。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________;
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________;
③定容時,俯視液面_________;
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。
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