【題目】銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖:
已知:
①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當。
②Sb2S3不溶于水;Sb2O3為白色粉末,不溶于水,溶于酸和強堿。
③水解時保持溶液的c(H+) =0.1~0.3mol/L。
(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液,為提高浸出速率可采取的措施是_________(任寫一種)。請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應離子方程式: _________。濾渣的成分為S單質和_________。
(2) 水解是利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步),其反應可以簡單表示為:SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl,2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進水解趨于完全,可采取的措施(填兩點):_________。
(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法: _________,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈,反之則沒有。
【答案】 粉碎(或加熱或攪拌或增大FeCl3濃度) Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+ SiO2 加大量的水,加熱或加氨水(不能加氫氧化鈉) 取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液
【解析】試題分析:(1)根據(jù)Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當,可知Fe3+能氧化S2-,不與Sb3+反應;(2)根據(jù)平衡移動原理分析;(3)檢驗沉淀是否洗凈,可以檢驗最后一次的洗滌液是否含有氯離子;
解析:(1)為提高浸出速率可增大FeCl3濃度或攪拌、加熱等。Fe3+能氧化S2-,不與Sb3+反應,所以發(fā)生的氧化還原反應離子方程式是:Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+。SiO2與氯化鐵溶液不反應,所以濾渣的成分為S單質和SiO2。
(2) 根據(jù)平衡移動原理,使SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl,平衡正向移動,可以加大量的水,加熱或加氨水,由于Sb2O3溶于強堿,所以不能加氫氧化鈉。
(3) 檢驗沉淀是否洗凈,可以檢驗最后一次的洗滌液是否含有氯離子,實驗方法是取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈,反之則沒有。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家預測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He,100噸3He核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是( )
A.3He的最外層電子數(shù)為2,具有較強的金屬性
B.3He位于周期表第二周期第ⅡA族
C.其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1
D.核聚變是化學反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示,試回答:
(1)0到a點之間的反應的化學方程式:__________________;
(2)a到b點之間的反應的離子方程式:_____________________;
(3)b點之后的反應的離子方程式:____________________;
(4)c點CO2的體積___ mL(同溫同壓下);
(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質的量之比為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g) +I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖。下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. T1時CO的平衡轉化率為80%
C. 反應處于c點時,一定有v正= v逆
D. d點時,向恒容容器中充入2mol CO,再次平衡后,CO2的體積分數(shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】探究無機鹽 X(僅含三種短周期元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:
請回答:
(1)X 的化學式是__________。
(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。
(3)白色沉淀用途廣泛,請列舉一例:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:①C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH1
② 6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH2
③ 2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g) ΔH3
④ 2CO2(g)+6H2(g) === C2H5OH(l)+3H2O(g) ΔH4
下列有關說法正確的是( )
A. H2的燃燒熱為
B. 反應①使用催化劑,ΔH1將減小
C. 標準狀況下,反應②生成1.12 L O2,轉移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
D. 2ΔH4=ΔH1+ΔH2-6ΔH3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是( )
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C. 六種元素中,c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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