【題目】科學(xué)家預(yù)測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He,100噸3He核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是( )
A.3He的最外層電子數(shù)為2,具有較強(qiáng)的金屬性
B.3He位于周期表第二周期第ⅡA族
C.其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1
D.核聚變是化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是( )
A.原子的核電荷數(shù)
B.原子的核外電子數(shù)
C.原子的質(zhì)子數(shù)
D.原子的中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)合成中碳環(huán)的形成非常重要。
(1)重氮甲烷()在加熱或光照時(shí)分解成碳烯(∶CH2):。碳烯與烯烴反應(yīng),生成含有三元環(huán)的環(huán)狀化合物,如:。則根據(jù)反應(yīng),回答下列問題:
①寫出M 的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
②上述反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________________。
③1mol M在氧氣中完全燃燒,最多能消耗________mol O2。
④下列有關(guān)的說法正確的是____________
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.核磁共振氫譜有四組吸收峰 c.屬于烯烴
(2)1928年,狄爾斯和阿爾德在研究1,3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng):,這種反應(yīng)被稱為狄爾斯一阿爾德(Diels-Alder)反應(yīng)。據(jù)此回答下列問題:
①現(xiàn)有反應(yīng),則物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
②物質(zhì)與物質(zhì)發(fā)生“Diels- Alder反應(yīng)”的生成物為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】市售一種可充電電池,由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液組成。LaNi5H6+6Ni(OH)LaNi5+6Ni(OH)2有關(guān)該電池的敘述正確的是:
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6+6OHˉ-6eˉ=LaNi5+6H2O
B. 放電時(shí),負(fù)極材料是Ni(OH)2
C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHˉ-eˉ=NiO(OH)+H2O
D. 充電時(shí),電池負(fù)極接充電器電源的正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固體的過程中,部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的關(guān)系一定不正確的是
A. pH=3的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4ˉ)
B. c(HC2O4ˉ)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)<0. 100 mol·L-1+c(HC2O4ˉ)
C. 隨著NaOH溶液的加入,減小
D. c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下可合成甲醇。
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-Q1kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-Q2kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1) △H3=-Q3kJ·mol-1
請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。
(2)合成甲醇發(fā)生的反應(yīng)如下
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-a kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-b kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+c kJ·mol-1
I:在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)①優(yōu)于反應(yīng)②,原因?yàn)?/span>_____________。
Ⅱ:合成氣的組成時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”),其原因是_____________
②圖中的壓強(qiáng)由大到小為_____________,其判斷理由是_____________
(3)通常合成甲醇的主要反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①在一定溫度下,上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡,在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_____________(填字母);作出此判斷的理由是_____________。
a.向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c.不移動(dòng)
②某溫度下,將1 mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.1mol·L-1,則H2的轉(zhuǎn)化率為_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒干海帶通常在_____________中進(jìn)行(填儀器名稱)。
(2)步驟Ⅰ名稱是____________,步驟Ⅲ名稱是___________。
(3)驗(yàn)證反應(yīng)①已經(jīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________。
(4)步驟Ⅱ中的CCl4能否改為乙醇,解釋原因________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖:
已知:
①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)。
②Sb2S3不溶于水;Sb2O3為白色粉末,不溶于水,溶于酸和強(qiáng)堿。
③水解時(shí)保持溶液的c(H+) =0.1~0.3mol/L。
(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液,為提高浸出速率可采取的措施是_________(任寫一種)。請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式: _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。
(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步),其反應(yīng)可以簡單表示為:SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl,2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進(jìn)水解趨于完全,可采取的措施(填兩點(diǎn)):_________。
(3) 簡述檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法: _________,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈,反之則沒有。
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