【題目】探究無(wú)機(jī)鹽 X(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)X 的化學(xué)式是__________。
(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。
(3)白色沉淀用途廣泛,請(qǐng)列舉一例:__________。
【答案】 Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 優(yōu)良的阻燃劑等
【解析】無(wú)機(jī)鹽X(僅含三種短周期元素),加入過(guò)量鹽酸溶解,離心分離得到白色膠狀物沉淀和無(wú)色溶液,白色膠狀沉淀為硅酸,白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1.80g為SiO2,物質(zhì)的量=1.8g÷60g/mol=0.03mol,溶于氫氧化鈉溶液得到無(wú)色溶液為硅酸鈉溶液,說(shuō)明無(wú)機(jī)鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子,物質(zhì)的量為0.03mol,若為硅酸根離子其質(zhì)量=0.03mol×76g/mol=2.28g,金屬質(zhì)量=4.20g-2.28g=1.92g,無(wú)色溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀則判斷為Mg(OH)2,金屬離子物質(zhì)的量=0.06mol,質(zhì)量為0.06mol×24g/mol=1.44g,不符合,則為原硅酸根,物質(zhì)的量為0.03mol,質(zhì)量=0.03mol×92g/mol=2.76g,金屬質(zhì)量4.20g-2.76g=1.44g,物質(zhì)的量=1.44g÷24g/mol=0.06mol,得到X為Mg2SiO4,則
(1)X的化學(xué)式為,Mg2SiO4;(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;(3)氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下可合成甲醇。
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-Q1kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-Q2kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1) △H3=-Q3kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。
(2)合成甲醇發(fā)生的反應(yīng)如下
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-a kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-b kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+c kJ·mol-1
I:在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)①優(yōu)于反應(yīng)②,原因?yàn)?/span>_____________。
Ⅱ:合成氣的組成時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”),其原因是_____________
②圖中的壓強(qiáng)由大到小為_____________,其判斷理由是_____________
(3)通常合成甲醇的主要反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①在一定溫度下,上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡,在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_____________(填字母);作出此判斷的理由是_____________。
a.向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c.不移動(dòng)
②某溫度下,將1 mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.1mol·L-1,則H2的轉(zhuǎn)化率為_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了使城市生活垃圾得到合理利用,減少垃圾的填埋量,近年來(lái)步實(shí)施了生活垃圾分類(lèi)投放的辦法。其中廢舊塑料袋、廢舊報(bào)紙和紙箱、廢舊衣物等屬于
A. 純凈物 B. 氧化物 C. 有機(jī)物 D. 非金屬單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖:
已知:
①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)。
②Sb2S3不溶于水;Sb2O3為白色粉末,不溶于水,溶于酸和強(qiáng)堿。
③水解時(shí)保持溶液的c(H+) =0.1~0.3mol/L。
(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液,為提高浸出速率可采取的措施是_________(任寫(xiě)一種)。請(qǐng)寫(xiě)出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式: _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。
(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步),其反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示為:SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl,2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進(jìn)水解趨于完全,可采取的措施(填兩點(diǎn)):_________。
(3) 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法: _________,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈,反之則沒(méi)有。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)可用于殺菌消毒的是
①臭氧 ②苯酚 ③酒精 ④硫黃 ⑤福爾馬林 ⑥雙氧水
A. ①②③④⑤⑥ B. ③⑥ C. ①⑤⑥⑦ D. ①②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素,它們的取子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽,乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖:
請(qǐng)回答:
(1) 寫(xiě)出A的最高價(jià)的氧化物的電子式___________;C在周期表中的位置____________。
(2) 用有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋丙溶液呈堿性的原因____________。
(3) 寫(xiě)出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式: ____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離于方程式正確的是
A. 向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B. 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2:MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C. 酸性條件下,碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì):4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是( )
A.無(wú)水乙醇作醫(yī)療消毒劑
B.乙酸可清除水壺中的水垢
C.聚乙烯用作食品保鮮膜
D.乙烯可用作水果催熟劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可以發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有( )
①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚
A. ①②③⑥ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥
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