【題目】取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL﹣1過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100molL﹣1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mlL﹣1鹽酸恰好完全中和．計算：
（1）混合物中Na2SO4的質(zhì)量；
（2）混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量．

【答案】
（1）解：加入氫氧化鋇溶液后生成的沉淀為硫酸鋇，根據(jù)硫酸根離子守恒可知：混合物中Na2SO4的質(zhì)量= ×142g/mol=1.42g，

答：混合物中含有硫酸鈉的質(zhì)量為1.42g；


（2）解：設混合物中NaCO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，反應中放出的CO2物質(zhì)的量= =0.090mol，

根據(jù)碳原子守恒可知：①x+y=0.09mol，

與Na2CO3、NaHCO3反應的鹽酸的物質(zhì)的量為：1.0mol/L×0.25L+1mol/L×0.01L﹣0.1mol/L×0.5L×2=0.16mol，

則：②2x+y=0.16mol，

根據(jù)①②解得：x=0.07mol、y=0.02mol，

即：混合物中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.07mol，

答：混合物中含有0.07mol碳酸鈉．


【解析】（1）生成的2.33g沉淀為硫酸鋇，根據(jù)硫酸根離子守恒可計算出原混合物中硫酸鈉的物質(zhì)的量、質(zhì)量；（2）根據(jù)消耗的鹽酸、氫氧化鋇的物質(zhì)的量計算出碳酸鈉、碳酸氫鈉消耗的氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)生成的二氧化碳、消耗的氯化氫的量分別列式計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】已知X、Y、Z三元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，C通常狀況下為無色液體， D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式__________________，C的電子式______________________，

D的結(jié)構(gòu)式______________________________。

（2）將22.4L（標準狀況）D氣體通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na＋外，還大量存在的離子是______________________________。

（3）已知M溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的離子方程式___________________________________________________________。

（4）檢驗化合物K中陽離子的實驗方法是______________________________________

（5）寫出反應K+G→L的化學方程式是________________________________________。

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【題目】如圖所示,集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體,置于光亮處,將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后,燒杯中的水會進入集氣瓶,集氣瓶內(nèi)氣體是(　　)

①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是

A. R在周期表的第15列

B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C. 簡單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指

A.蒸餾B.滲析C.萃取D.干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只能用排空氣法收集的氣體是（　�。�
A.NO
B.N2
C.Cl2
D.NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是(　　)

①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解�、圻^濾　④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀�、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀�、藜尤脒^量燒堿溶液

A.②③④③B.①⑥⑤③C.②③⑤③D.①③⑤③

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【題目】羰基硫(O＝C＝S)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為:

①氫解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol

②水解反應:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2

已知反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

E/kJ·mol-1

803

742

577

339

465

回答下列問題:

（1）在以上脫除COS的反應中，若某反應有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則該反應吸收的熱量為____kJ。

（2）已知熱化學方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3，則△H3=_____kJ/mol。

（3）某溫度下，在某密閉容器中進行COS的氫解反應

①當反應達到限度后，增大容器的體積，則正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”)；

②當容器體積不變時，若起始時充入COS和H2的體積比為1:2，下列情形能表明反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a.氣體密度不變 b.COS與H2濃度比不變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 d.COS體積分數(shù)不變

③當容器體積不變時，若COS和H2的起始物質(zhì)的量比為1:a，平衡后COS和H2的物質(zhì)的量比為1:10a，則此溫度下H2平衡轉(zhuǎn)化率為______(用含a的式子表示)。

（4）羰基硫的氫解或水解反應能否設計成原電池_____(能或否)，理由是________。

（5）用金屬儲氫材料(MH)、鉑(Pt)、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理。

①原電池的負極材料是____(填化學式)。

②寫出原電池的正極反應式_________，正極周圍溶液pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

③原電池工作時，硫酸溶液的作用是___________。

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