【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,
請按要求填空:
(1)實驗室中金屬鈉通常保存在_______中,一小塊金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(2)Na2O2常用于呼吸面具中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________,_________________________________。
(3)新制的氯水滴入紫色石蕊試液中,觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉,其化學(xué)方程式為_____________________________________。
【答案】 煤油 2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Cl2+ H2O =HCl + HClO 先變紅后褪色 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】試題分析:(1) 金屬鈉極易被氧氣氧化、鈉易與水反應(yīng)生成也氰化鈉和氫氣,鈉的密度大于煤油;(2)過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣;(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性;(4)氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。
解析:鈉在空氣中易被氧氣氧化,鈉易與水反應(yīng),金屬鈉的密度大于煤油,所以應(yīng)該保存在煤油中。鈉和水反應(yīng)生成氫氧化和氫氣,反應(yīng)的方程式是2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑ 。
(2)過氧化鈉是淡黃色固體,過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣,反應(yīng)的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)方程式為Cl2+ H2O =HCl + HClO;新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸,鹽酸能使石蕊變紅,次氯酸具有漂白性能使石蕊褪色,新制的氯水滴入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是先變紅后褪色;
(4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,化學(xué)方程式為。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)實驗”進課堂,某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。先給鈉預(yù)熱,當(dāng)鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。
以下敘述錯誤的是
A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免污染空氣
C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D. 棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下:
已知:
(1)B的名稱為_________________;F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(2)C中含氧官能團名稱為_______________;②的反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。
(3)③的化學(xué)方程式為_______________________________ 。
(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。
A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個取代基
(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑,寫出的合成路線____________________。(已知:RCH=CHR’RCOOH+R’COOH,R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”,元素大廈尚未充滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素,請您在元素大廈中安排好它的“房間”
A. 第八周期第ⅠA族B. 第七周期第0族
C. 第七周期第ⅦA族D. 第六周期ⅡA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2009年3月1日,“嫦娥一號”衛(wèi)星準確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預(yù)定撞擊點。“嫦娥一號”擔(dān)負的四大科學(xué)目標之一是探測下列元素的含量和分布情況:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Sb(銻)、Fe、Ti(鈦)、Na、I、Cr(鉻)、Gd(釓);其中屬于主族元素的有( )
A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種
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【題目】用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.29g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度是( )
A. 3.56mol/LB. 4.33mol/LC. 5.00mol/LD. 5.23mol/L
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【題目】下列各實驗中需用濃鹽酸而不宜用稀鹽酸,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并闡明理由。
(1)配制SnCl2溶液時,將SnCl2(s)溶于濃鹽酸后再加水稀釋______。
(2)加熱MnO2與濃鹽酸的混合物制取氯氣______。
(3)需用濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用,根據(jù)題意回答下列問題:
I工業(yè)上制備Na2S的反應(yīng)原理如下
①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) △H1=+1011.0kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) △H2=-393.5kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H3=-221.0kJ·mol-1
④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) △H4
(1)△H4=___________ kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)④能自發(fā)進行的條件是___________。
(3)工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①,而用反應(yīng)④的理由是_____________________________。
Ⅱ.在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) △H=-748kJ/mo1。用氣體傳感器測得不同時間NO的濃度如下:
時間(s) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | …… |
C(NO)/mol/L | 0.100 | 0.050 | 0.025 | 0.010 | 0.010 | …… |
(1)計算此溫度下該反應(yīng)的K=______________________。
(2)達到平衡時,下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號)。
A.選用更有效的催化劑
B.降低反應(yīng)體系的溫度
C.充入氬氣使容器內(nèi)壓強增大
D.充入CO使容器內(nèi)壓強增大
Ⅲ.工業(yè)上常用臭氧處理含NO2-的廢水。
(1)O3氧化NO2-可產(chǎn)生NO3-和O2,反應(yīng)中每生成1mol的O2轉(zhuǎn)移___________mol電子。
(2)O3可由電解稀硝酸制得,原理如圖。圖中陰極為___________(填“A”或“B”),陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先 將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按如圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是( )
A. 試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,試劑Ⅲ是HCl溶液
B. ①②③的操作均為過濾
C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+
D. Y和Z中都含有BaSO4
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