【題目】2009年3月1日，“嫦娥一號”衛(wèi)星準確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50°的預定撞擊點。“嫦娥一號”擔負的四大科學目標之一是探測下列元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Sb(銻)、Fe、Ti(鈦)、Na、I、Cr(鉻)、Gd(釓)；其中屬于主族元素的有(　　)

A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種

【答案】B

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，K、O、Si、Mg、Al、Sb(銻)、Na、I是主族元素，其余都是過渡元素，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算填空

(1)標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_________。

(2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量是___；A的相對原子質(zhì)量是______；ACl2的化學式是_________。

(3)已知agA和bgB恰好完全反應生成0.2molC和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)。

（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是______（填字母）。

a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚

（2）苯乙烯是一種重要為有機化工原料。

①苯乙烯的分子式為______。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有______種。

Ⅱ、按要求寫出下列反應的化學方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應：___________________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生完全的消去反應：_______________________________。

（3）發(fā)生銀鏡反應：_______________________________。

Ⅲ. 水楊酸的結構簡式為：，用它合成的阿司匹林的結構簡式為：

（1）請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學方程式__________________。

（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式___________________。

（3）水楊酸與無水乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. b電極應該接電源的負極

B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜

C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L

D. a電極的電極反應式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的鹽酸，則混合溶液的pH約為（假設混合后溶液體積不變，室溫下醋酸的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5）

A. 2 B. 1.7 C. 2.3 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鈉、氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關系，

請按要求填空：

（1）實驗室中金屬鈉通常保存在_______中，一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是________________。

（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有關反應的化學方程式為_____________________________，_________________________________。

（3）新制的氯水滴入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

請寫出氯氣與水反應的化學方程式_______________________________。

（4）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，其化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不可行或結論不正確的是

A. 用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH

B. 通過觀察如圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕

C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關，試回答下列有關問題：

（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1molL-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________（填序號）。

A．B． C．c(H+)c(OH-) D．

（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。

①B電極的反應式為_______________________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L－1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 密閉容器中，2 mol NO和1molO2充分反應后分子總數(shù)為2NA

B. 標準狀況下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃燒，生成CO2的分子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下，28gCO含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

D. 常溫常壓下，30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為6NA

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