【題目】已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是

A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol

【答案】C

【解析】

OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為—2價、C元素為+4價、N元素為—3價；其反應(yīng)的離子方程式為：2OCN－+4OH－+3C12=2CO2+N2+6C1－+2H2O；

即可得如果有6 mol C12完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是4 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列問題：

（1）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________；屬于非電解質(zhì)的是_________；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________。

①稀硫酸 ②鹽酸 ③NaCl固體 ④硫酸鋇 ⑤CCl4　⑥銅

⑦NaHCO3　⑧CO2　⑨HCl ⑩氨氣

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①NaCl+AgNO3===AgCl↓+ NaNO3： _____________________________________；

②HCl+CH3COONa=== CH3COOH+NaCl：_____________________________________；

③Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合 ：_____________________________________；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫兩個）CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：

①_____________________________________；

②_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成 B. 木材浸過水玻璃后，具有良好的防火性能

C. 石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品 D. 氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由C、H、O三種元素組成的某有機物A，在一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C____， D____；

（2）C→B的反應(yīng)類型為____；

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

C→A________________________，

A→D________________________，

A＋E→F_____________________；

（4）請寫出與F具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不含F(xiàn)）：

_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液中，制得Fe(OH)3膠體，則所得分散系(　　)

A. 分散質(zhì)為FeCl3 B. 分散劑為Fe(OH)3

C. 分散質(zhì)粒子小于1 nm D. 具有丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　　）

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg，Al，Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高

C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n

D. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去CO2中的HCl雜質(zhì)最好是將混合氣體通過足量的

A．飽和NaOH溶液 B．飽和NaHCO3溶液

C．飽和Na2CO3溶液 D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同)。

請回答下列問題：

（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學(xué)式________，并任寫一種C的主要用途 。

（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。

①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因(僅寫出電離方程式即可)： ________________________。

②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：________________________________。

（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：

①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1 mol氣體C的ΔH=－57 kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的ΔH=－46 kJ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖所示裝置進行實驗。

實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是____________________________。

④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家尋找高效催化劑，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：

2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

已知：CO的燃燒熱△H2=-283kJ/moL

N2(g) +O2(g) =2NO(g)幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N≡N鍵

O=O鍵

NO中氮氫鍵

鍵能(kJ/mol)

945

498

630

求△H1__________________。

（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃，在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應(yīng)I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如下表：

時間（min）

0

5

10

15

20

25

C(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

C(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是______________

A.使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B. 若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應(yīng)已達平衡

C.當容器內(nèi)=1時，說明反應(yīng)已達平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1

<>（3）氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應(yīng)I、II。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。

已知：反應(yīng)I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)

反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”）。

② 520℃時，4NH3(g)+3O24N2(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________________ (不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）。

③由圖像可判斷，反應(yīng)I正反應(yīng)△H_______________ 0（填“>”、“<”，或“=”）

④C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因_________________________。

（4）羥胺（NH2OH）的電子式_____________，羥胺是一種還原劑，可用作顯像劑還原溴化銀生成銀單質(zhì)和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是_____。

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同步練習(xí)冊答案