8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分類(lèi)方法應(yīng)用廣泛
B．納米級(jí)粒子與膠體粒子的尺寸大致相當(dāng)
C．膠體屬于介穩(wěn)體系
D．區(qū)分膠體與溶液的方法必須用丁達(dá)爾現(xiàn)象

分析 A．分類(lèi)是研究的一種重要方法；
B．納米級(jí)粒子微粒直徑大小在1--100納米之間；
C．膠體比較穩(wěn)定；
D．膠體有而溶液沒(méi)有的性質(zhì)可用于區(qū)分溶液和膠體，不止丁達(dá)爾效應(yīng)．

解答 解：A．分類(lèi)是研究的一種重要方法，應(yīng)用廣泛，故A正確；
B．納米級(jí)粒子和膠體的微粒直徑大小在1--100納米之間，故B正確；
C．膠體比較穩(wěn)定，屬于介穩(wěn)體系，故C正確；
D．膠體有而溶液沒(méi)有的性質(zhì)可用于區(qū)分溶液和膠體，如有：①丁達(dá)爾現(xiàn)象；②電泳；③聚沉（受熱法、加入電解質(zhì)法、加入帶相反電荷的另一種膠體法）等，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向氯化鋁溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）苯和硝酸：；
（2）乙醇在Cu做催化劑下與O2反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）葡萄糖在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2g 氫氣所含原子數(shù)目為2NA
B．36g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NA
D．1mol 氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．相同溫度下，下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（　　）
A．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液
C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是無(wú)色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度小于1g•mL-1，要從飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯的混合物里將乙酸乙酯分離出來(lái)，試判斷下列分離方法中最合理的是（　　）
A．蒸餾B．分液C．過(guò)濾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同
D．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．合成氨反應(yīng)是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示；
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為了完成教材上的“中和熱的測(cè)定”這個(gè)實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)桌上有燒杯（大、小兩個(gè)）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計(jì)算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L-1鹽酸與50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)．若熱量無(wú)損失，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“偏大、偏小、相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量，它與酸、堿的用量無(wú)關(guān)．

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