【題目】(1)H2O的摩爾質(zhì)量為:_________ , 36 g 水的物質(zhì)的量為:_____________如果將這36 水完全電解生成H2和 O2,則所得H2在標(biāo)況下的體積約為:_________________

(2)1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為:_________(用NA表示)

(3)將0.5 mol Na2CO3固體加水溶解配成250 mL溶液, c(Na)=____ mol·L-1。

【答案】18g/mol 2mol 44.8L NA 4

【解析】

(1)H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol;由n=m/M計算水的物質(zhì)的量;由V=n×Vm計算;

(2)O22-是原子團(tuán);

(3)由c=n/V計算;

(1)H2O的摩爾質(zhì)量為: 18g/mol, 36 g 水的物質(zhì)的量為: 36g/18g/mol=2mol;如果將這36 水完全電解生成H2和 O2,則所得H2在標(biāo)況下的體積約為:V=2mol×22.4L·mol-1=44.8L

(2)Na2O2中陰離子為O22-,1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)為NA

(3)將0.5 mol Na2CO3固體加水溶解配成250 mL溶液, c(Na)= =4mol·L-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示,對下列操作或現(xiàn)象描述正確的是(

A. 圓底燒瓶中先加濃硫酸再加入乙醇

B. 實驗得到的氣體能使溴水褪色說明有乙烯生成

C. 反應(yīng)中圓底燒瓶內(nèi)會產(chǎn)生黑色固體

D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H)=10-a mol/L,c(OH)=10-b mol/L,已知a+b=12,則:

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW________。

(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L。

(3)在該溫度下,將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。

Ⅱ、現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請回答下列問題:

(4)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是 (填序號)___________

(5)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是 (填序號)_________________。

(6)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________(填字母序號)。

A.c(Na)=c(Cl)>c(OH)>c(NH)

B.c(Na)=0.1 mol/L

C.c(Na)+c(NH)=c(Cl)+c(OH)

D.c(H)>c(OH)

Ⅲ、常溫下,amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液,反應(yīng)后混合液呈中性,求該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、實驗步驟:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當(dāng)______________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ、實驗記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋含酸量=________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。

(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。

a.pH b.沸點 c.電離常數(shù) d.溶解度

(3)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填寫序號)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮等元素及其化合物和人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),請回答下列問題:

(1)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ),生產(chǎn)過程中會發(fā)生以下反應(yīng):

主反應(yīng):

副反應(yīng):

①工業(yè)上往往采用物料比在1.7—2.0之間,主要目的是____________。

②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):

化學(xué)鍵

N-N

O=O

鍵能/kJ· mol-1

946

497.3

則拆開1mol NO中的化學(xué)鍵需要吸收的能量是__________kJ。

(2)在一定溫度下,向1L密閉恒容容器中充入l mol NO和一定物質(zhì)的量的CO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2NO (g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) ΔH>0,NO的物質(zhì)10 s隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖:

①前10 s內(nèi)N2的平均生成速率為____。

②已知在t1時刻反應(yīng)速率加快,則在t1時刻改變的條件可能是____。(填寫一種)

(3)在723K時,將0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),反應(yīng)平衡后,水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10。

①CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率等于______,反應(yīng)平衡常數(shù)K等于______(保留兩位有效數(shù)字)。

②再向容器中加入過量的CoO (s)和Co (s),則容器中又會增加如下平衡:CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1;CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反應(yīng)平衡時,容器中水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0. 30,則K1等于____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA

D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 25℃,1.01105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況不能計算

B. 通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L

C. 46g二氧化氮(NO2)和46g四氧化二氮(N2O4)含有的原子數(shù)不一樣多

D. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列微粒中與OH離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù),該微?赡転椋
A.F
B.Mg2+
C.NH4+
D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實驗操作中,沒有錯誤的是 ( )

A. 聞氣體氣味 B. 點燃酒精燈

C. 過濾 D. 移開蒸發(fā)皿

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