Question

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．X、Y、W元素最外層電子層電子數(shù)之和為18，Z、W元素質(zhì)子數(shù)之和為33，下列說法正確的是（　�。�

X	Y
	Z	W

• A． 原子半徑大小比較：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
• B． 四種元素的氫化物中，X的氫化物受熱最難分解
• C． W的單質(zhì)通入水中，所得到的溶液具有漂白性
• D． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，依據(jù)其所在表格中的相對位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為18，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Y為a+1，W為a+2，即a+（a+1）+（a+2）=18，解得：a=5，據(jù)此得出X為N，Y為O，Z為磷，Z為S、W為Cl，據(jù)此判斷各選項(xiàng)即可．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據(jù)其所在表格中的相對位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為18，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Y為a+1，W為a+2，即a+（a+1）+（a+2）=18，解得：a=5，據(jù)此得出X為N，Y為O，Z為磷，Z為S、W為Cl，
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑依次減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．N、O、S、Cl四種元素中非金屬性最強(qiáng)的為O，則對應(yīng)的氫化物中，O元素形成的氫化物（即水）最穩(wěn)定，故B錯誤；
C．W為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，氯氣溶于水生成具有漂白性的次氯酸，故C正確；
D．非金屬性Cl＞S＞N，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為：HClO₄＞H₂SO₄＞HNO₃，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查的是位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．