(2008?廣東)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率的變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn).如圖所示是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線.下列示意圖中,能正確表示用NH3?H2O滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是( 。
分析:醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì),在溶液里部分電離,氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,向混合溶液中滴加氨水,氨水先和氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨,氯化氫完全反應(yīng)后,氨水再和醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導(dǎo)率的關(guān)系分析解答.
解答:解:氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨,但溶液體積不斷增大,溶液被稀釋,所以電導(dǎo)率下降;當(dāng)氯化氫完全被中和后,一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質(zhì)醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,所以電導(dǎo)率增大;醋酸也完全反應(yīng)后,繼續(xù)滴加氨水,因?yàn)槿芤罕幌♂,電?dǎo)率有下降趨勢(shì),故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿中和溶液電導(dǎo)率的變化,明確電導(dǎo)率與離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱、離子濃度的變化來(lái)分析解答即可,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2008?廣東)銅在自然界存在于多種礦石中,如:
礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3?Cu(OH)2
①上表所列銅化合物中,銅的質(zhì)量百分含量最高的是
Cu2S
Cu2S

②工業(yè)上以黃銅礦為原料.采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅.該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑,反應(yīng)的氧化劑是
Cu2O,Cu2S
Cu2O,Cu2S

③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
二氧化硫是有毒氣體,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能形成酸雨
二氧化硫是有毒氣體,二氧化硫溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能形成酸雨
;處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品,寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱
硫酸,硫酸銨.
硫酸,硫酸銨.

④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進(jìn)一步采用電解法精制.請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理:
粗銅電解得到精銅的原理:電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu 2++e-═Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的.
粗銅電解得到精銅的原理:電解池中,粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,電解質(zhì)為硫酸銅溶液.陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu失去電子,使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u 2+進(jìn)入溶液中Cu-e-═Cu 2+;陰極上發(fā)生還原反應(yīng),Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì),Cu 2++e-═Cu,從而達(dá)到精制Cu的目的.

⑤下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
AD
AD
(填字母).
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/TD>
B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/TD>
C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?/TD>
D 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū);無(wú)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2008?廣東)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子.工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí),先制備無(wú)水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂.
(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí),常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有
增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性
增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型.某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤:
⑧應(yīng)為黑色
⑧應(yīng)為黑色

(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火.燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將釋放能量

(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:
氧化物 NaF MgF2 SiF4
熔點(diǎn)/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:
離子晶體氟化物的熔點(diǎn)較高,分子晶體氟化物的熔點(diǎn)較低,離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比
離子晶體氟化物的熔點(diǎn)較高,分子晶體氟化物的熔點(diǎn)較低,離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑成反比、與離子所帶電荷成正比

(5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn).有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)合或Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí),分別形成a和b:

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說(shuō)明該碳碳鍵具有
σ
σ
鍵的特性.
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵
a中存在氫鍵、b中存在配位鍵

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