【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是(

A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

C.裝置②通電,兩個(gè)石墨電極上都有氣體產(chǎn)生

D.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

【答案】C

【解析】

A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+,A不正確;

B.裝置①中,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,B不正確;

C.裝置②通電,陽極Cl-失電子生成Cl2,陰極H2O得電子生成H2,C正確;

D.裝置③中,由電流方向,可判斷出a為正極,c為陽極,則c極為粗銅,d極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,D不正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛,圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)甲裝置常常浸在7080℃的水浴中,目的是____________________。

2)實(shí)驗(yàn)時(shí),先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。乙醇的催化氧化反應(yīng)是________反應(yīng)(填放熱吸熱),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

3)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)):乙接_______、_______接丙;若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻,應(yīng)將試管丁浸在___________中。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的恒容密閉容器中,XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

2)從反應(yīng)開始到10s時(shí),用Y表示的反應(yīng)速率為________,X的轉(zhuǎn)化率為_____ 。

310s時(shí),該反應(yīng) ___ 達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。(填“是”或“否”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可利用反應(yīng)2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測(cè)乙醇。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7個(gè)

D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu),則Cr2O72-結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)四面體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

1 2 3 4

A.1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B.2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C.3表示反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)表示改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響, p1>p2此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,必須滿足的條件是低溫

D.4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國(guó)化學(xué)家鮑林教授具有獨(dú)特的化學(xué)想象力:只要給他物質(zhì)的分子式,他就能大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型.多核離子所帶電荷可以認(rèn)為是中心原子得失電子所致,根據(jù)VSEPR模型,下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是(

A.NONHB.H3O+ClO

C.NOCOD.POSO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NOg+O2(g) 2NO2(g)體系中,nNO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)已知:K300℃)>K(350),該反應(yīng)是____熱反應(yīng)。

2)如圖中表示NO2濃度變化曲線的是__(填序號(hào)),用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。

3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母序號(hào))。

a.c(NO2)=2c(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(NO=2v正(O2 d.容器內(nèi)的密度保持不變

4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___(填字母序號(hào))。

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述正確的是(

A.產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量:(1)> (2)

B.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1)> (2)

C.溶液pH的變化:(1)增大,(2)減小

D.電極反應(yīng)式:(1)中陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2,(2)中負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖?/span>ns1。B和D也屬同族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式: ________________ 。

(2)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子:__________。

(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E與C的第一電離能大小關(guān)系是E____C。

(4)寫出元素E和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________。

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