【題目】圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是

A．圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100

D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

【答案】C

【解析】

試題分析：A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，A項錯誤；B.MgCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成的HCl易揮發(fā)，因此在空氣中加熱MgCl2·6H2O，得到Mg(OH)2 ，無法得到MgCl2 ,B的圖像錯誤；C.鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋100倍PH由2升高到4，而醋酸是弱酸，在稀釋的過程中繼續(xù)電離，因此要使PH=4，則b＞100，C圖像正確；D.對可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，c(N2O4 )在迅速增大以后繼續(xù)增加，D圖像錯誤；選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C.將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉 g水，得到2a%的NaCl溶液
D.將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸mL．
（2）配制過程中除了燒杯量筒，玻璃棒，還需要哪些儀器
（3）容量瓶使用前應(yīng)先檢漏，請簡述撿漏的操作方法
（4）下列實驗操作中，按先后順序排列為 ． A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（5）由于錯誤操作，判斷得到的實際濃度與理論數(shù)據(jù)的偏差（填偏大，偏小或無影響） A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
B、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
（6）最后將所配溶液存放在試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽，請你填寫該標(biāo)簽（如圖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時,0. molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（ )

A. W點所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）

A.降低反應(yīng)溫度

B.滴加少量硫酸銅溶液

C.適當(dāng)?shù)脑黾恿蛩岬臐舛?/span>

D.鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

C. 0.1 mol·L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)

m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 　)

①體系的壓強(qiáng)不再改變�、隗w系的溫度不再改變�、垠w系的密度不再變化 ④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3。

③一定條件下反應(yīng)：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4。

（1）電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：

準(zhǔn)確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl- (反應(yīng)為：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0. 20mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達(dá)到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝________________mol/L。

② 計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程。）______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O

B. 氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2O

C. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑

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