【題目】A~G為中學化學中常見的物質(zhì),B、E、F為單質(zhì),在常溫下B是一種有色氣體,G為黑色固體。它們的相互轉(zhuǎn)化如圖所示,部分生成物未列出。試回答下列問題:
(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料,這種氧化物的俗稱為________。
(2)E在電氣、電子工業(yè)中應用最廣,也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出E與C反應的離子方程式________,利用電解法可提純E物質(zhì),在該電解反應中陽極物質(zhì)是________,陰極物質(zhì)是________,電解質(zhì)溶液是__。
(3)寫出下列物質(zhì)的化學式:A________、G________。
(4)將B與SO2等體積混合后,通入品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________,涉及的離子方程式為______,工業(yè)上獲得B的重要途徑是________(用化學方程式表示)。
【答案】鐵紅 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 粗銅 精銅 硫酸銅溶液 HCl MnO2 品紅溶液不褪色 SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO42- 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】
因A~G為中學化學中常見的物質(zhì),又在常溫下B是一種有色氣體,故B為Cl2;由“F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料”知F為鐵,這是推斷元素F的關鍵點;“由E在電氣、電子工業(yè)中應用最廣,也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一”可知E為Cu;鐵與氯氣反應生成FeCl3,則C為FeCl3,而Cu能將Fe3+還原成Fe2+,則D為FeCl2,G為黑色固體,能與A反應,又A能與F反應,可知A為濃鹽酸,G為二氧化錳,工業(yè)上獲得氯氣的方法是電解飽和食鹽水——氯堿工業(yè),據(jù)此答題。
(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料,為氧化鐵,這種氧化物的俗稱為鐵紅,故答案為:鐵紅。
(2)Cu與FeCl3反應的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,利用電解法可提純E物質(zhì),在該電解反應中陽極物質(zhì)是粗銅,陰極物質(zhì)是精銅,電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,粗銅,精銅,硫酸銅溶液。
(3)通過分析可知,A為HCl,G為MnO2,故答案為:HCl,MnO2。
(4)將Cl2和SO2等體積混合后,二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸,所以通過品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液不褪色,涉及的離子方程式為:SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,工業(yè)上獲得B的重要途徑是電解飽和食鹽水,反應方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案為:品紅溶液不褪色,SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
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【題目】已知:①2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1 ②H2S(g)===H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1下列判斷正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱:ΔH=-241.8 kJ·mol-1
B. 相同條件下,充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ
C. 由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D. ②中若生成固態(tài)硫,ΔH將增大
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【題目】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置,在錐形瓶內(nèi)盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液,將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中,用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),在該溫度下,下列說法不正確的是( )
A. 可以通過測定鋅粒減少質(zhì)量來測定反應速率
B. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用H+來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0.01 mol·L-1·s-1
C. 忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化,用Zn2+來表示10 s內(nèi)該反應速率為0.01 mol·L-1·s-1
D. 用H2來表示10 s內(nèi)該反應的速率為0. 000 2 mol·s-1
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【題目】現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g) pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:
(1)該反應的逆反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應,且m+n______(填“>”“=”或“<”)p。
(2)減壓使容器體積增大時,A的質(zhì)量分數(shù)________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若容積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比 將________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______________________。
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【題目】現(xiàn)有反應A(g)+B(g)2C(g),已知1molA與1molB反應達平衡時生成0.4molC.
(1)同溫同壓下,2molA與2molB反應達平衡時生成_______molC。
(2)恒溫恒容下,2molA與2molB反應達平衡時生成_______molC。
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【題目】銀鋅紐扣電池,其電池的電池反應式為Zn+ Ag2O+H2O =Zn(OH)2+2Ag。據(jù)此判斷氧化銀是 ( )
A.負極,并被氧化B.正極,并被還原
C.負極,并被還原D.正極,并被氧化
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【題目】下列敘述中不正確的是
A. 可逆反應設計成雙液電池,當反應達平衡時,外電路上沒有電流通過
B. 將 NO2、N2O4 平衡混合氣體的體積壓縮為原來的一半,新平衡后氣體顏色加深
C. 利用蓋斯定律,可以計算某些難以直接測量的反應焓變
D. 抗腐蝕的金屬一定排在金屬活動性順序表氫元素之后
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【題目】認真觀察下列裝置,下列說法錯誤的是
A. 裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
B. 裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑
C. 若在裝置D中生成0.2 mol Fe(OH)3,則消耗水的物質(zhì)的量共為0.5 mol
D. 若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則極板N的材料為Cu
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【題目】鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產(chǎn)的重要支柱。
(1)已知高爐煉鐵的主要反應為:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol-1
寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學方程式:________________。
(2)恒溫恒容條件下進行反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填寫序號字母)。
a.v(CO)正=v(CO2)逆 b.CO、CO2 的濃度之比為1:1
c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
(3)ToC時,反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質(zhì),維持ToC反應一段時間達到平衡,甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比=_________。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲容器 | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
乙容器 | 1.0 mol | 2.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
(4)下列為合成甲醇的有關化學方程式:
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
某溫度下,上述三個反應的平衡常數(shù)數(shù)值分別為2.5,2.0和K3,則K3值為_______。
(5)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,則充電時的陽極反應式為__________。
(6)煉鐵尾氣中含有CO,經(jīng)過回收可用于合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.1 kJ·mol-1。ToC,該反應的Kp=6.0×10-3kPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數(shù),分壓= 總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。該溫度下的某容器中,若起始充入2molH2、1molCO,平衡時甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa,則平衡時混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)約為________(用百分數(shù)表示,小數(shù)點后保留1位)。
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