【題目】現(xiàn)有反應A(g)+B(g)2C(g),已知1molA與1molB反應達平衡時生成0.4molC.
(1)同溫同壓下,2molA與2molB反應達平衡時生成_______molC。
(2)恒溫恒容下,2molA與2molB反應達平衡時生成_______molC。
【答案】0.80.8
【解析】
該反應為等體積的可逆反應,根據(jù)等效平衡原理判斷各小題。
(1). A(g)+B(g) 2C(g)為等體積的可逆反應,同溫同壓下,開始時通入2molA和2molB與開始時通入1molA和1molB,A與B的物質的量之比均為1:1,為等效平衡,達到平衡后各物質的物質的量分數(shù)不變,所以同溫同壓下,2molA與2molB反應達平衡時生成0.8molC,故答案為:0.8;
(2). A(g)+B(g)2C(g)為等體積的可逆反應,恒溫恒容下,開始時通入2molA和2molB與開始時通入1molA和1molB,A與B的物質的量之比均為1:1,為等效平衡,達到平衡后各物質的物質的量分數(shù)不變,所以恒溫恒容下,2molA與2molB反應達平衡時生成0.8molC,故答案為:0.8。
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【題目】(1)許多運動會使用的火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內填入“+”或“-”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:____________________________________________。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=﹣99 kJmol-1。
請回答下列問題:
①圖中ΔH=______kJmol-1。
②已知單質硫的燃燒熱為296 kJmol-1,計算由S(s)生成1 mol SO3(g)的ΔH=______ kJmol-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面!毕铝姓f法錯誤的是
A. “石堿”中含有離子鍵 B. “石堿”中含有極性共價鍵
C. “石堿”是離子化合物 D. “石堿”中含有非極性共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(未配平):NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為( )
A.3:1B.2:1C.15:2D.1:1
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁兩種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
請回答下列問題:
(1)驗證濾液B含F(xiàn)e3+,可取少量濾液并加入__________(填試劑名稱)。
(2)濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式),寫出該溶質的一種用途____________。
(3)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為________。
(4)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為____________________________。
(5)濾液D中通過量CO2產生沉淀F的離子方程式:___________________________。
(6)已知298K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡,測得pH=13,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=________。
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【題目】A~G為中學化學中常見的物質,B、E、F為單質,在常溫下B是一種有色氣體,G為黑色固體。它們的相互轉化如圖所示,部分生成物未列出。試回答下列問題:
(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料,這種氧化物的俗稱為________。
(2)E在電氣、電子工業(yè)中應用最廣,也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出E與C反應的離子方程式________,利用電解法可提純E物質,在該電解反應中陽極物質是________,陰極物質是________,電解質溶液是__。
(3)寫出下列物質的化學式:A________、G________。
(4)將B與SO2等體積混合后,通入品紅溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________,涉及的離子方程式為______,工業(yè)上獲得B的重要途徑是________(用化學方程式表示)。
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L,下列幾種說法正確的是
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】Ⅰ.某溫度時,在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,請回答:
(1)該反應的化學方程式為_________(用X、Y、Z表示)。
(2)從反應開始至2 min末,X的平均反應速率為___________________。
(3)該反應由________(填字母序號)開始的。
A 正反應 B 逆反應 C 正、逆反應同時
(4)其他條件不變,只增加Y的用量,若該反應的速率不發(fā)生變化,則Y為___________態(tài)。
Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,該反應的機理較復雜,一般認為分以下幾步:
①IO3- + SO32-→ IO2- + SO42-(慢); ②IO2- + SO32-→ IO- + SO42-(快);
③5I-+ 6H+ + IO3- →3I2 +3H2O(快); ④I2 + SO32- + H2O →2I- +SO42- + 2H+(快)。
(1)據(jù)此推測,該反應的總反應速率由__________步反應決定。
(2)若預先在酸性溶液中加入淀粉溶液,當_________離子(填對應離子符號)反應完時溶液才會變藍。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子組合中,能大量共存的是
A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-
C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-
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