【題目】認真觀察下列裝置，下列說法錯誤的是

A. 裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O

B. 裝置A中總反應的離子方程式為Cu+2H+Cu2++H2↑

C. 若在裝置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質的量共為0.5 mol

D. 若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Cu

【答案】D

【解析】

B、C裝置是含鹽橋的原電池裝置，其它為串聯(lián)關系的電解池，結合原電池和電解池的工作原理分析解答。

A．圖中B、C裝置是含鹽橋的原電池裝置，PbO2是正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：PbO2+4H++SO42－+2e－＝PbSO4+2H2O，故A正確；

B．銅與原電池的正極相連是陽極，發(fā)生氧化反應，所以陽極銅本身放電生成銅離子，陰極是酸電離出的氫離子放電，生成氫氣，總的電極反應式為：Cu+2H+Cu2++H2↑，故B正確；

C．得到0.2mol Fe（OH）3沉淀，涉及反應有Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，關系式為4Fe～10H2O，則得到0.2mol Fe（OH）3沉淀消耗0.5mol水，故C正確；

D．N是陽極，陽極應是鍍層金屬銀，所以極板M的材料為Cu，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結合以下路線回答：

已知：CH3CHO + O2→CH3COOH

（1）上述過程中屬于物理變化的是__________（填序號）。

①分餾 ②裂解

（2）A的官能團是__________。

（3）反應II的化學方程式是________________。

（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結構簡式是________________。

（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是______________________。

（6）下列關于CH2＝CH－COOH的說法正確的是__________。

①與CH3CH＝CHCOOH互為同系物

②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G為中學化學中常見的物質，B、E、F為單質，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色固體。它們的相互轉化如圖所示，部分生成物未列出。試回答下列問題：

(1)F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為________。

(2)E在電氣、電子工業(yè)中應用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一。寫出E與C反應的離子方程式________，利用電解法可提純E物質，在該電解反應中陽極物質是________，陰極物質是________，電解質溶液是__。

(3)寫出下列物質的化學式：A________、G________。

(4)將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________，涉及的離子方程式為______，工業(yè)上獲得B的重要途徑是________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液進行中和熱的測定。

(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，其中儀器a的名稱為_____________；

(2)寫出該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)______________；

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

① 請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

__________

2

27.0

27.4

26.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

② 近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。則中和熱ΔH＝________________________（取小數(shù)點后一位）；

③ 上述實驗數(shù)據(jù)結果與57.3 kJ·mol－1有偏差， 產生偏差的原因不可能是（填字母）________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：

（1）該反應的化學方程式為_________（用X、Y、Z表示）。

（2）從反應開始至2 min末，X的平均反應速率為___________________。

（3）該反應由________(填字母序號)開始的。

A 正反應 B 逆反應 C 正、逆反應同時

（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為 5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 = 5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應的機理較復雜，一般認為分以下幾步：

①IO3－ + SO32－→ IO2－ + SO42－（慢）； ②IO2－ + SO32－→ IO－ + SO42－（快）；

③5I－+ 6H+ + IO3－ →3I2 +3H2O（快）； ④I2 + SO32－ + H2O →2I－ +SO42－ + 2H+（快）。

（1）據(jù)此推測，該反應的總反應速率由__________步反應決定。

（2）若預先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當_________離子(填對應離子符號)反應完時溶液才會變藍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設計實驗如下：

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學式可以表示為Fe3C2

C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的冶煉大致可分為以下幾個步驟：

(1)富集，將硫化物礦進行浮選；

(2)焙燒，主要反應為(爐渣)；

(3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應為，；

(4)電解精煉。

下列說法不正確的是

A. 上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放

B. 由6mol生成6molCu時，在整個過程中共消耗15mol

C. 在反應中，只有作氧化劑

D. 電解精煉屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒劑。

（1）84消毒液（主要成分是NaClO)溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________。

（2）雙氧水和84消毒液混合失去消毒作用，并產生無色無味氣體，在該反應中氧化劑是____________。

（3）工業(yè)上，制備84消毒液的原理是：以惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，產生的氯氣用生成的燒堿溶液吸收。陰極發(fā)生的電極反應式為_________________________；寫出總反應的化學方程式______________。

（4）實驗室分別用KMnO4、H2O2、KClO3制備O2，當?shù)玫降荣|量的O2時，各反應中轉移電子的數(shù)目之比為______________。

（5）雙氧水是二元弱酸，298 K時，Ka1＝1.6×1012，Ka2＝1.0×1025。則298 K時，0.1 mol·L1雙氧水溶液的pH≈________________。（已知：lg2≈0.3）

（6）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25．00mL該溶液于錐形瓶中，用0．1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20．00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。

③達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )

A．VA=0.15mol(Lmin)﹣1 B．VB=0.6 mol(Lmin)﹣1

C．VC=0.4 mol(Lmin)﹣1 D．VD=0.01 mol(Ls)﹣1

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