Question

一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol，欲使H₂的物質(zhì)的量濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可行的是（　　）

A．升溫

B．降溫

C．再通入n mol CO₂和n mol H₂

D．再通入2n mol CO和2n mol H₂O（g）

Answer 1

分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變、放熱的可逆的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)題中信息知，該反應(yīng)初始，相當(dāng)于向容器中加入2nmol一氧化碳和2nmol水，一氧化碳和水的轉(zhuǎn)化率都是50%，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響和等效平衡分析．

解答：解：A、升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；
B、降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能增大1倍，故B錯(cuò)誤；
C、再通入nmolCO₂和nmolH₂，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質(zhì)的量濃度不可能是增大1倍，故C錯(cuò)誤；
D、再通入2nmol CO和2nmolH₂O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量濃度能增大1倍，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，雖然該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)縮小容器的體積仍能使氫氣的濃度增大1倍．