如圖在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器，Ⅱ?yàn)楹闳菝荛]容器．在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol A和2mol B，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A+B?xC（g），平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
分析：在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器，Ⅱ?yàn)楹闳菝荛]容器，平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6，說(shuō)明A、B轉(zhuǎn)化率相同，則A、B的平衡狀態(tài)相同，說(shuō)明反應(yīng)2A+B?xC（g）中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，以此解答該題．
解答：解：在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器，Ⅱ?yàn)楹闳菝荛]容器，平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6，說(shuō)明A、B轉(zhuǎn)化率相同，則A、B的平衡狀態(tài)相同，說(shuō)明反應(yīng)2A+B?xC（g）中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則
A．如A為固體或液體，B為氣體，x=1，故A錯(cuò)誤；
B．如x=1，則B為氣體，A為固體或液體，如A為氣體，B為固體或液體，則x=2，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)2A+B?xC（g）中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的壓強(qiáng)不變，體積不變，達(dá)到平衡用的時(shí)間相同，故C正確；
D．平衡時(shí)，Ⅰ容器的體積等于VL，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，注意把握題意，判斷兩容器平衡狀態(tài)相同為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
．
（2）我國(guó)自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中．反應(yīng)方程式為H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），當(dāng)反應(yīng)時(shí)間不同時(shí)，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl?含量變化情況如圖所示．KDP晶體的一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)：Cl-質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.2%．

由圖中可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到約
60
60
min時(shí)，KDP晶體達(dá)到一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)，此時(shí)的產(chǎn)品產(chǎn)率約為
95%
95%
．
（3）如圖在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨體積分?jǐn)?shù)為25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
40%
40%
；
②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
（代入數(shù)值即可）當(dāng)溫度由T1變到T2時(shí)，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：c
（NH4+）
（NH4+）
＞c
（Cl-）
（Cl-）
＞c
（OH-）
（OH-）
＞c
（H+）
（H+）

②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（ NH4+）
=
=
c（Cl-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫及其化合物在自然界中廣泛存在，運(yùn)用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）如圖表示一定溫度下，向體積為10L的密閉容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3（g）的濃度隨時(shí)間變化的情況．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時(shí)氧氣的平均反應(yīng)速率是
 
；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
．
（2）以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)焙燒、熔煉等使鐵元素及其他有關(guān)雜進(jìn)入爐渣，將銅元素還原為銅．發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S （s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1
①“焙燒”時(shí)，通入少量空氣使黃銅礦部分脫硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物質(zhì)的量比為1：2）和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②在熔煉中，Cu2S與等物質(zhì)的量的O2反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為：
 
．精英家教網(wǎng)
（3）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
 
．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器，Ⅱ?yàn)楹闳菝荛]容器．在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol A和2mol B，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A+B?xC（g），平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．x的值為2
B．B物質(zhì)可為固體或液體
C．Ⅰ、Ⅱ容器中從起始到平衡所需時(shí)間相同
D．平衡時(shí)，Ⅰ容器的體積小于VL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年河南省信陽(yáng)市商城縣觀廟中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖在一定溫度下，Ⅰ為恒壓密閉容器，Ⅱ?yàn)楹闳菝荛]容器．在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol A和2mol B，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A+B?xC（g），平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6．下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A．x的值為2
B．B物質(zhì)可為固體或液體
C．Ⅰ、Ⅱ容器中從起始到平衡所需時(shí)間相同
D．平衡時(shí)，Ⅰ容器的體積小于VL

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